Separación de mezcla de azúcar y agua

10.MATERIA Y SUS PROPIEDADES:


1.MATERIA HOMOGÉNEA Y HETEROGÉNEA:



Matería:

es todo aquello que tiene masa. Puede ser: *

Homogénea:

uniforme en aspecto y propiedades. Puede estar en los 3 estados. Ejemplo: Agua.

*Heterogénea:

que se distinguen en diferentes partes con propiedades distintas.

Sistemas químicos:

porciones de materia que se someten a estudio. Cada parte homogénea que presenta una fase: -Heterogéneo(Diferentes fases) Ejemplo:
mezcla de arena y agua, -Homogéneo(1 fase) Ejemplo: azufre solido 2.SUSTANCIAS, MEZCLAS Y DISOLUCIONES:

La materia forma sustancias químicas y mezclas.

Sustancias químicas:

tipo de materia con propiedades carácterísticas definidas (azufre,agua)

Mezclas:

constan de varias sustancias químicas llamadas componentes. Pueden ser:

*Heterogéneas:

mas de una fase.

*Homogéneas:

1 fase.

Material:

sustancia química o mezcla de sustancias que se utiliza con una finalidad practica.

Disoluciones/mezcla homogénea:

donde hay 2 componentes: (soluto) en menor proporción y (disolvente) en mayor proporción.(Mercurio y oro, cloruro de agua en sodio y humo) 

Diferencias (mezcla heterogénea/disolución):


Mezcla heterogénea:

*Si dividimos en partes pequeñas encontramos propiedades diferentes. *Cada sustancia que lo compone conserva sus propiedades. *Los componentes pueden mezclarse en cualquier proporción.

*Disolución:

*Si dividimos encontramos la misma proporción de componentes. *Propiedades distintas a las de los componentes. *Hay un limite de cantidad de sustancia que puede disolverse.

3.DISPERSIONES COLOIDALES:

es una mezcla heterogénea que precisa de microscopio para distinguir sus fases:

*Fase dispersa:

en – proporción y es la fase discontinua cuando observamos con microscopio.

*Fase dispersante:

en + proporción y continua. (humo, mantequilla, merengue).

Efecto Tyndall:

cuando un rayo de luz atraviesa un dispersión coloidal translucida y se refleja y refracta con las partículas, provocando la dispersión de luz.

4.DISOLUCIONES SATURADAS, INSATURADAS Y SOBRESATURADAS:

hay un limite de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente:

*Disolución insaturada:

se puede seguir añadiendo soluto porque puede disolverse.

*Disolución saturada:

seguimos añadiendo soluto y disolución no se disuelve.

*Disolución sobresaturada

: disolución admite cantidad de soluto superior a la máxima. Para expresar la composión de una disolución utilizamos la Concentración en masa (masa soluto/volumen disolución).

Solubilidad:

cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada. Depende de p, t y naturaleza del soluto y disolvente.

5.MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS:


Filtración:

separa un solido y un liquido que forman mezcla heterogénea. Se utiliza papel de filtro que permite el paso de liquido pero no de solido. Filtrado y residuo. + rápido al vacío.

Evaporación:

para separar liquido disuelto, basado en diferencia de volatibilidad del solido respecto del disolvente. Se coloca solución en recipiente y se deja hasta que liquido evapore.

Decantación:

separa solido y liquido o dos líquidos basado en diferencia de densidad.

Extracción:

*Extracción solido-liquido o liquido-liquido.

Centrifugación:

para acelerar separación de solido y liquido y se basa en diferencia de densidad. Se lleva a cabo en centrifugadora donde suspensión se introduce en tubo especial. En centrifugadora tubo gira y solido queda abajo.

Cristalización:

para purificar sustancia solida de otras impurezas solidas. Se basa en diferencia de solubilidad de sólidos en disolvente.

Destilación simple:

para separar un liquido de una disolución de solido+liquido. En aparato de distlacion que tiene matraz, condensador y colector. Se coloca en matraz disolución y se calienta. Agua hierve y pasa por en forma de vapor al condensador, que se enfría por corriente de agua fría. Vapor se condensa yagua pura va a colector.

Destilación fraccíonada:

separar líquidos con diferentes temperaturas de ebullición. Se diferencia en columna de fraccionamiento.

6.SUSTANCÍAS QUÍMICAS:

sustancias puras. Se obtienen a partir de minerales, agua de mar, plantas, o materias primas

*Sustancias naturales:

de estas fuentes.

*Sustancias sintéticas:

en laboratorio.

7.CANBIOS Físicos Y QUÍMICOS:


Físicos:

no modifican naturaleza de la sustancia.

Químicos:

se altera identidad de la sustancia. Desaparecen una sustancia y aparece otra.

8.SUSTANCIAS ELEMENTALES Y COMPUESTAS:


*Elementales:

no pueden descomponerse de ningún modo.

*Compuestas:

  sustancia formada por dos o mas elementos combinados en una proporción de masas fija y caracteristca que pueden descomponerse en otras mas simples. Para descomponer un compuesto: 

*Descomposición térmica:

someter una sustancia a altas temperaturas para transformarla en otras sustancias mas sencillas. (Carbonato de cobre II(s) –> óxido de cobre II(s) + dióxido de carbono (g)

*Electrolísis:

proceso de descomposición de una sustancia por el paso de la corriente eléctrica. (Agua(l) –> hidrógeno(g) + oxígeno(g).

Reacciones de síntesis:

reacciones químicas en las cuales dos o mas sustancias simples dan lugar a compuesto.