1.MATERIA HOMOGÉNEA Y HETEROGÉNEA:
Matería:
es todo aquello que tiene masa. Puede ser: *
Homogénea:
uniforme en aspecto y propiedades. Puede estar en los 3 estados. Ejemplo: Agua.
*Heterogénea:
que se distinguen en diferentes partes con propiedades distintas.
Sistemas químicos:
porciones de materia que se someten a estudio. Cada parte homogénea que presenta una fase: -Heterogéneo(Diferentes fases) Ejemplo:
mezcla de arena y agua, -Homogéneo(1 fase) Ejemplo: azufre
solido
2.SUSTANCIAS, MEZCLAS Y DISOLUCIONES:
La materia forma sustancias químicas y mezclas.
Sustancias químicas:
tipo de materia con propiedades carácterísticas definidas (azufre,agua)
Mezclas:
constan de varias sustancias químicas llamadas componentes. Pueden ser:
*Heterogéneas:
mas de una fase.
*Homogéneas:
1 fase.
Material:
sustancia química o mezcla de sustancias que se utiliza con una finalidad practica.
Disoluciones/mezcla homogénea:
donde hay 2 componentes: (soluto) en menor proporción y (disolvente) en mayor proporción.(Mercurio y oro, cloruro de agua en sodio y humo)
Diferencias (mezcla heterogénea/disolución):
Mezcla heterogénea:
*Si dividimos en partes pequeñas encontramos propiedades diferentes. *Cada sustancia que lo compone conserva sus propiedades. *Los componentes pueden mezclarse en cualquier proporción.
*Disolución:
*Si dividimos encontramos la misma proporción de componentes. *Propiedades distintas a las de los componentes. *Hay un limite de cantidad de sustancia que puede disolverse.
3.DISPERSIONES COLOIDALES:
es una mezcla heterogénea que precisa de microscopio para distinguir sus fases:
*Fase dispersa:
en – proporción y es la fase discontinua cuando observamos con microscopio.
*Fase dispersante:
en + proporción y continua. (humo, mantequilla, merengue).
Efecto Tyndall:
cuando un rayo de luz atraviesa un dispersión coloidal translucida y se refleja y refracta con las partículas, provocando la dispersión de luz.
4.DISOLUCIONES SATURADAS, INSATURADAS Y SOBRESATURADAS:
hay un limite de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente:
*Disolución insaturada:
se puede seguir añadiendo soluto porque puede disolverse.
*Disolución saturada:
seguimos añadiendo soluto y disolución no se disuelve.
*Disolución sobresaturada
: disolución admite cantidad de soluto superior a la máxima. Para expresar la composión de una disolución utilizamos la
Concentración en masa (masa soluto/volumen disolución).
Solubilidad:
cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada. Depende de p, t y naturaleza del soluto y disolvente.
5.MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS:
Filtración:
separa un solido y un liquido que forman mezcla heterogénea. Se utiliza papel de filtro que permite el paso de liquido pero no de solido. Filtrado y residuo. + rápido al vacío.
Evaporación:
para separar liquido disuelto, basado en diferencia de volatibilidad del solido respecto del disolvente. Se coloca solución en recipiente y se deja hasta que liquido evapore.
Decantación:
separa solido y liquido o dos líquidos basado en diferencia de densidad.
Extracción:
*Extracción solido-liquido o liquido-liquido.
Centrifugación:
para acelerar separación de solido y liquido y se basa en diferencia de densidad. Se lleva a cabo en centrifugadora donde suspensión se introduce en tubo especial. En centrifugadora tubo gira y solido queda abajo.
Cristalización:
para purificar sustancia solida de otras impurezas solidas. Se basa en diferencia de
solubilidad de sólidos en disolvente.
Destilación simple:
para separar un liquido de una disolución de solido+liquido. En aparato de distlacion que tiene matraz, condensador y colector. Se coloca en matraz disolución y se calienta. Agua hierve y pasa por en forma de vapor al condensador, que se enfría por corriente de agua fría. Vapor se condensa yagua pura va a colector.
Destilación fraccíonada:
separar líquidos con diferentes temperaturas de ebullición. Se diferencia en columna de fraccionamiento.
6.SUSTANCÍAS QUÍMICAS:
sustancias puras. Se obtienen a partir de minerales, agua de mar, plantas, o materias primas
*Sustancias naturales:
de estas fuentes.
*Sustancias sintéticas:
en laboratorio.
7.CANBIOS Físicos Y QUÍMICOS:
Físicos:
no modifican naturaleza de la sustancia.
Químicos:
se altera identidad de la sustancia. Desaparecen una sustancia y aparece otra.
8.SUSTANCIAS ELEMENTALES Y COMPUESTAS:
*Elementales:
no pueden descomponerse de ningún modo.
*Compuestas:
sustancia formada por dos o mas elementos combinados en una proporción de masas fija y caracteristca que pueden descomponerse en otras mas simples. Para descomponer un compuesto:
*Descomposición térmica:
someter una sustancia a altas temperaturas para transformarla en otras sustancias mas sencillas. (Carbonato de cobre II(s) –> óxido de cobre II(s) + dióxido de carbono (g)
*Electrolísis:
proceso de descomposición de una sustancia por el paso de la corriente eléctrica. (Agua(l) –> hidrógeno(g) + oxígeno(g).
Reacciones de síntesis:
reacciones químicas en las cuales dos o mas sustancias simples dan lugar a compuesto.