Que significa tanatico

  el enunciado d la ley dice q:

El volumen d un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo


      esto significa q:

      si aumentamos la cantidad d gas, aumentará el volumen del mismo.

      si disminuimos la cantidad d gas, disminuirá el volumen del mismo.

      esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula:


      q se traduce en q si dividimos el volumen d un gas x el número d moles q lo conforman obtendremos un valor constante.

Tan simple como: + gas, mayor     volumen


      esto debido a q si ponemos + moles (cantidad d moléculas) d un gas en un recipiente tendremos, obviamente, + gas (+ volumen), así d simple.

     (la temperatura y la presión las mantenemos constantes).

Solución:


       aplicamos la ecuación d la ley d avogadro:


      y reemplazamos los valores correspondientes:


      resolvemos la ecuación, multiplicando en forma cruzada:


    ahora, despejamos v2, para ello, pasamos completo a la izquierda el miembro con la incógnita (v2), y hacemos:


Respuesta:


    el nuevo volumen (v2), ya q aumentamos los moles hasta 1,40 (n2), es ahora 5,6 l

Presión y volumen: si una sube, el otro     baja


 

    ley d boyle

    esta ley nos permite relacionarla presión y el volumen d un gas cuando latemperatura es constante.

    lo cual significa q:

    el volumen d un gas es inversamente proporcional a la presión q se le aplica:

    en otras palabras:

    si la presión aumenta, el volumen disminuye.

    si la presión disminuye, el volumen aumenta.

    esto nos conduce a q, si la cantidad d gas y la temperatura permanecen constantes, el producto d la presión x el volumen siempre tiene el mismo valor.

    matemáticamente esto es:


     lo cual significa q el producto d la presión x el volumen es constante.

    para aclarar el concepto:

    tenemos un cierto volumen d gas (v1) q se encuentra a una presión p1. La temperatura es constante, no varía.

    si solo 1 d ellos estuviera en mmhg y el otro en atm, habría q dejar los 2 en atm.


    ponemos a la izquierda el miembro con la incógnita


   despejamos v2:


Respuesta:


    si aumentamos la presión hasta 800 mmhg el volumen disminuye hasta llegar a los 3 l.

A mayor temperatura, mayor volumen


    ley d Charles

    mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen d un gas cuando mantenemos la presión constante.

    textualmente, la ley afirma q:

    el volumen d un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.

    en otras palabras:

    si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.

    si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.

    como lo descubríó Charles, si la cantidad d gas y la presión permanecen constantes, el co100te entre el volumen (v) y la temperatura (t) siempre tiene el mismo valor (k) (es constante).

    matemáticamente esto se expresa en la fórmula


    lo cual significa q el co100te entre el volumen y la temperatura es constante.

Veamos un ejemplo práctico y sencillo:


    un gas  cuya temperatura llega a 25° c tiene un volumen d 2,5 l. Para experimentar, bajamos la temperatura a 10° c ¿cuál será su nuevo volumen?

Solución:


    el primer paso es recordar q en todas estas fórmulas referidas a la temperatura hay q usar siempre la escala kelvin. 

A mayor temperatura, mayor presión


   ley d gay-lussac

    esta ley establece la relación entre la presión (p)
 y la temperatura (t)
 d un gas cuando el volumen (v) se mantiene constante, y dice textualmente:

    la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.

    esto significa q:

    si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

    si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

   si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:


    la cual nos indica q el co100te entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante.

Veamos un ejemplo:


    tenemos un cierto volumen d un gas bajo una presión d 970 mmhg cuando su temperatura es d 25° c. ¿a q temperatura deberá estar para q su presión sea 760 mmhg?

    si convertimos estos gra2 en gra2 celsius hacemos
    233,5 − 273 = −39,5 °c.


    la misma fómula nos permite calcular el volumen molar d un gas (n):


(ver: psu: química; pregunta 11_2006)


    a modo d experimento, a la misma cantidad fija d gas (n1) le cambiamos el valor a  alguna d las variables tendremos entonces una nueva presión (p2), un nuevo volumen (v2) y una nueva temperatura (t2).

     entonces, despejamos n1r en ambas ecuaciones:


  marcamos con rojo n1r para señalar q ambos resulta2 deben ser iguales entre sí, x lo tanto: