1. Reacciones exotérmicas y endotérmicas

En toda reacción química se necesita un aporte de energía para romper los enlaces de los reactivos y se libera energía cuando se forman los enlaces de los productos de reacción. Si la energía liberada es mayor que la aportada inicialmente, será una reacción exotérmica. Si la energía liberada es menor que la aportada inicialmente, será una reacción endotérmica.

• Endotérmica: Se representa con signo positivo (+).
• Exotérmica: Se representa con signo Sigue leyendo →