4) Presión Osmótica:

-Ósmosis

‘paso selectivo de moléculas de disolvente a través de un membrana porosa desde una disolución diluida hasta otra de mayor concentración.’

-Presión osmótica (: en una disolución, es la presión que se requiere para detener la ósmosis.

-Disoluciones isotónicas:

tienen la misma presión osmótica.

-Disoluciones hipertónicas

Cuando dos disoluciones tienen diferentes presiones osmóticas, la de mayor concentración es Hipertónica.

-Disoluciones hipotónicas:

cuando dos disoluciones tienen diferentes presiones osmóticas, la de menor concentración es Hipotónica.

-Coloides:

Son dispersiones de tamaño de partícula intermedia entre las disoluciones verdaderas y las suspensiones.

La partículas tienen un tamaño que no es visible al ojo humano, Normalmente se ven transparentes.

-Diferenciación:

Los coloides se diferencian de las disoluciones normales porque sufren el efecto Tyndall, es decir, las partículas tienen el tamaño suficiente como para reflejar y difundir la luz.

-Estados:

Un colide puede estar en dos estados diferentes: el estado Sol y el estado Gel.

-Coagulación

El paso de estado Sol a Gel .

-Coloides con fase dispersante H₂O: Se dividen en dos categorías: hidrofílicos (atracción por el agua) e hidrofóbicos (repulsión por el agua).

-Hidrofílicos

Sus partículas son partículas muy grandes en general (proteínas).

-Hidrofóbicos

En general, no son estables en agua y las partículas tienden a agruparse entre si, aunque se pueden estabilizar mediante ADSORCIÓN de iones en la superficie.

-Micelas:

Es el nombre que reciben las partículas de los coloides por sus propiedades especiales. Todas las micelas de un coloide se cargan con cargas del mismo signo, por lo cual las cargas permanecen separadas gracias al efecto de repulsión entre cargas del mismo signo.

Mediante ese razonamiento, ya sea por adicionar un electrolito, cambiar la fuerza iónica del medio, cambio del pH, calentamiento, etc.. Las micelas pierden su carga de superficie, la repulsión entre partículas desaparece y entonces se produce la FLOCULACION del coloide.

-Corrosión:

‘Deterioro de los materiales debido a un proceso electroquímico’, La corrosión más conocida es la del hierro cuando hay oxigeno y humedad. Otros materiales también se oxidan: El aluminio tiene tendencia a oxidarse más que el hierro, pero el aluminio al oxidarse adquiere una capa de oxidación homogénea que protege al metal de oxidarse más. La capa de oxido se llama (alúmina). Este proceso se denomina Pasivacion. En el caso del hierro, la capa de oxido es porosa por lo que el proceso de oxidación no se detendrá. El cobre y la plata también se oxidan pero de manera mucho más lenta.

-Proceso de corrosión:

Se puede acelerar este proceso en las juntas y uniones entre dos materiales diferente gracias a la diferencia de potenciales de reducción. El material que mayor potencial de reducción tenga, corroerá al material con el que esta en contacto acelerando el proceso de deterioro.

Puede aparecer corrosión en grietas ó hendiduras en el material debido a que se forman pilas de concentración, debido a la diferencia de concentración de oxigeno dentro y fuera de la grieta.

En el interior de la grieta, hay más concentración de oxigeno que en el interior, esta diferencia de concentración, hace que se origine una celda de concentración entre el interior (menor concentración) y el exterior (mayor concentración). Según la ecuación de Nerst, el ánodo (se oxida)(menor concentración), es decir el interior de la grieta. De tal modo, que el material puede aparecer en el exterior intacto, y deteriorarse en el interior.

Protección anticorrosiva:

Existen varios métodos, que consisten en prevenir la formación de oxido:

*Lo primero es cuidar el diseño de las piezas y la elección de los materiales.

*Cubrir la superficie del metal con pintura plástica, aunque si aparecen grietas o se descascarilla la pintura aparece corrosión.

*Inactivando la superficie del metal mediante el tratamiento con un oxidante fuerte. (HNO₃ conc.) Se forma una pequeña capa de oxido.

*El hierro al alearse con otros metales disminuye su tendencia a oxidarse. En el acero inoxidable (aleación de hierro y cromo) el cromo se oxida y le protege de la corrosión.

*El hierro se puede recubrir de otro metal, como el estaño ó el zinc.

*Si lo recubrimos de estaño: Mientras que la capa oxidada esté intacta no ocurre la corrosión, pero en cuanto se golpea y aparecen grietas, la corrosión comienza.

Fe(s) à Fe²⁺ + 2e^–  Eº=0,44 V

Sn2+ + 2e- à Sn(s) Eº=-0,14 V 

*El proceso es diferente si se recubre el hierro con una fina capa de Zn (galvanizado) en este caso es el Zn el que se oxida y protege al hierro de la corrosión.

Zn(s) à Zn2+ + 2e-  Eº=0,76 V

Fe2+ + 2e- à Fe(s)   Eº=0,44 V 

*La corrosión catódica: Proceso donde el metal que va a ser protegido de la corrosión se convierte en el cátodo de una celda electroquímica. La corrosión de las tuberías de hierro subterráneas y de los tanques de almacenamiento puede evitarse, ó reducirse bastante, conectándolos a metales como el Zn y el Mg ya que estos se oxidan antes que el Fe.