Disoluciones coloides y suspensiones

6.1. Sistemas dispersos En la naturaleza no se encuentran sustancias químicas en estado libre, es decir están unidas A otras sustancias formando mezclas o sistemas dispersos. Recordemos que existen dos clases de mezclas, las homogéneas y las heterogéneas. Una mezcla homogénea o disolución es aquella en la que no es posible distinguir sus componentes A simple vista o con el microscopio óptico. Una mezcla heterogénea es aquella en la que podemos distinguir sus componentes a simple Vista o con el microscopio óptico.

Dispersiones coloidales

A los componentes de una mezcla heterogénea no siempre los podemos distinguir a simple Vista. En algunos casos es necesario un microscopio para identificar los componentes que Forman tales mezclas. Una dispersión coloidal es una mezcla heterogénea que precisa del microscopio para distinguir Sus fases. Una dispersión coloidal está formada por dos fases: • Fase dispersa:
Es el componente que se encuentra en menor proporción y es la fase Discontinua, en forma de partículas. Las partículas dispersas de los coloides no son visibles Directamente, solo lo son mediante el microscopio, dado que sus tamaños oscilan Entre 1 nm y 1 mm. • Fase dispersante: Es el componente mayoritario de la mezcla y constituye la fase continua. La fase dispersante normalmente es fluida. Un ejemplo de dispersión coloidal es La leche, formada por pequeñas gotitas de grasa (fase dispersa) en un medio acuoso (fase dispersante). La siguiente tabla muestra los distintos tipos de dispersiones coloidales según el estado de Sus fases dispersante y dispersa.

Una carácterística de las dispersiones coloidales es que dispersan La luz, por lo que las partículas dispersas son visibles Cuando el coloide es atravesado por un haz luminoso. A este fenómeno físico lo conocemos como efecto Tyndall. Debido a este efecto, las dispersiones coloidales suelen ser Opacas o translúcidas, a diferencia de las mezclas homogé- Neas o disoluciones, que son transparentes por el menor tamaño De sus partículas. Esta diferencia permite distinguirlas. Al efecto Tyndall lo observamos claramente cuando usamos Los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra Luz solar en una habitación con polvo.
6.2. Soluciones o disoluciones Hemos visto que las mezclas homogéneas a nivel molecular de dos o más sustancias, que Pueden hallarse en proporciones variables, reciben el nombre de disoluciones. Algunos Ejemplos son el vinagre, el ácido clorhídrico, el aire, la sangre, el agua de mar, etc. En las disoluciones acuosas llamamos disolvente Al agua y soluto al otro u otros Componentes. Esta nomenclatura se amplía a cualquier disolución De dos componentes, de manera Que al más abundante lo llamamos disolvente Y al menos abundante, soluto. Las propiedades de las disoluciones dependen De las que presentan sus componentes, Aunque, en general, la relación no es directa Entre unas y otras. Así, por ejemplo, el agua Pura y la sal no conducen la electricidad; sin Embargo, la disolución de sal en agua sí es Conductora. Pueden considerarse nueve tipos diferentes De disoluciones, dependiendo del estado En que se encuentren sus componentes: Sólido, líquido o gaseoso. La más habitual Es aquella en la que uno de sus componentes Es líquido. De estas, la más común Es la que tiene al agua como componente Líquido. http://goo.Gl/Uie6bA http://goo.Gl/8BzIFP La sangre es una solución. El vinagre es una mezcla homogénea. Clasificación de las disoluciones según el estado de agre
Algunos tipos de mezclas heterogéneas Según el estado de agregación de los componentes y el tamaño de las partículas, Algunos tipos reciben nombres especiales. Coloide: Las partículas tienen un tamaño comprendido entre 0,001 μm y 0,1 μm. Las partículas no sedimentan, atraviesan los filtros ordinarios y son invisibles a simple Vista, por ejemplo la tinta. Suspensión: Las partículas tienen un tamaño comprendido entre 0,1 μm y 10 μm. Está formada por una sustancia sólida dispersa en un fluido. Las partículas sedimentan Y pueden separarse por filtros ordinarios, por ejemplo, el polvo en el aire. Emulsión: Las partículas tienen un tamaño superior a 0,001 μm. Formada por dos líquidos inmiscibles, uno de los cuales está dividido en pequeñí- Simas gotas dispersas en el otro. Con el tiempo suelen separarse en fases diferenciadas, Por ejemplo el agua y el aceite después de agitar la mezcla.
Según la proporción de soluto y disolvente, Las disoluciones pueden ser: • Diluidas: Si la cantidad de soluto en Relación con la de disolvente es muy Pequeña. • Concentradas: Si la cantidad de soluto Es elevada respecto a la de disolvente. • Saturadas: Si el soluto está en la máxima Proporción posible respecto al Disolvente. Así, cuando añadimos un poco de sal común Al agua, observamos que se disuelve Con facilidad, solo agitando la mezcla. Si Añadimos poco a poco más sal, esta sigue Disolvíéndose hasta que llega un momento En que la sal añadida permanece en El fondo del vaso y no se disuelve por más Que agitemos; en este caso, hemos obtenido Una disolución saturada. Una disolución saturada es aquella que, a Una temperatura determinada, ya no admite Más soluto