Bioelementos:

-Mayoritarios: Hay primarios qué son los que forman mayor parte los organismos solo son el 90% y son C H O N S P. Los secundarios en pequeñas cantidades y son indispensables, el 10% lo son K Na Mg Cl.

-Oligoelementos: sí menos del 1% no está en todos los ser vivos un ejemplo sería el hierro y el cobre el zinc tiene aspecto funcional y los encontramos las proteínas, enzimas…

Los bioelementos se juntan entre lado y formando biomoléculas por varios enlaces:

– Enlace químico: La glucosa

-Enlace iónico: La sal. Un enlace electromagnético es un enlace iónico y siempre son sólidos. Un cristal de gran tamaño. El agua destilada no lleva carga las disoluciones sí.

-Enlace metálico: sólo hay un elemento químico. El sodio es un metal en magnesio pero no se encuentra el modo metálico. Una moza de núcleos y están muy juntos por eso pesan y transmiten el color y la electricidad. No es nada útil para la materia viva.

-Enlace electrostático: lo es el punto de hidrógeno. El agua es un líquido extraño. Toda la vida se lleva a cabo en el agua. Para que la materia se aviva tiene que ser muy reactiva y poco estable.

+El Carbono tiene una capacidad de relajarse con 4 cosas. La última capa es estable (8).  fundamentalmente se une a otro. Son cadenas largas y tienen una estructura heptaédrica y se da lugar a formas espaciales. Importa más la forma de la molécula que la molécula en sí. Enlace saturado cuando el favor no tienen los cuatro enlaces con otro y cuando no están los cuatro es insaturado.

+Hidrógeno: puede hacer el haces covalentes o iónicos. Hidrógeno Protonizado (H+) el positivo desestabiliza la droga de los demás.

+Oxigeno: átomo notable de mucho volumen que capta electrones pero cuando el elemento h suelta los electrones este proceso se llama electronegatividad los electrones del H pasa más tiempo en el O en el H y para establecer enlaces entre moléculas se llama enlace tipo Ester y la carga es neutra.

+Azufre: comparte dos electrones y cuando sea una otro azufre es muy resistente y aguanta las tensiones y el calor. Se le llama el enlace trío lo disulfuro.

+Nitrógeno: actúa con Valencia 3 y el enlace es muy fuerte entre dos aminoácidos y se le llama enlace peptídico. Se une a 3H fácilmente. No va a tener tantos electrones negativos y hay una pequeña atracción electrostática hacia fuera de la molécula por lo que atraerá otro hidrógeno y este tienda compartir su electrón a toda la molécula y queda con carga positiva. Unidos cuatro hidrógenos (NH4+). Es el gas más abundante de cada cuatro moléculas 3 de nitrógeno. Ningún animal puede incorporar nitrógeno de la atmósfera solo hay muy pocas bacterias y las transforman en nitrógeno orgánico y reutilizan ese nitrógeno es muy difícil reducir el hidrógeno y los vegetales tienen estas bacterias y se llama nitrificantes.

+Fósforo: puede traer varios enlaces actúa con malicia 5 y tiene unirse a un grupo OH va un O. Un ácido cargado negativamente puede saltar tres hidrógenos. Es muy difícil de conseguir más que el nitrógeno. El silicato tiene pero no es accesible por lo que se está reciclando continuamente. Es un factor limitante y en el abono hay.

Biomoléculas S.V:

-Orgánicos: estudiados desde el punto de vista de alimentación. Se les llama principios inmediatos a estas biomoléculas. Hay cuatro tipos los glúcidos, los líquidos, los protidos y los ácidos nucleicos. 

-Inorgánicos: lo son el agua los gases y las sales minerales.

Agua: forman una estructura de red y esto produce algunas propiedades un tanto extrañas. 

-Propiedades: hacer dipolo tiene una alta cohesividad entre sus moléculas: densidad, líquido (0-100°C), capilaridad, incomprensible (volumen es cte al aumentar la presión), tensión superficial elevada, calor específico y de evaporación elevado, solubilidad elevada, constante dieléctrica elevada qué es la fuerza con la que se atraen o se repelen dos cargas, el grado de ionización es muy bajo, la tensión superficial es mayor a la presión y la ósmosis que es las importante.

– Un coloide es una disolución no completo y tiene una cierta tendencia a quedar unidos entre sí el agua rodea pequeñas moléculas orgánicas y no siempre es igual. El coloide de sol y es que así no disolución y puede ser líquido sólido y lo son las pinturas. El coloide gel es una molécula orgánica que se une porque hay poco agua es una excelente aislante térmico y lo es la medusa la gelatina. 

– la tensión superficial es una fuerza que puede impedir entrar o salir del agua al terminar dos seres vivos o líquidos cómo las larvas del mosquito. La molécula que está en la esquina ejerce mucha más fuerza que las que están alrededor y ascienden por el contacto del cristal roca etcétera y se llama menisco. El menisco tiene el mismo grado y cuando la superficie es muy pequeña llega un punto en el que los dos meniscos conectan. Las plantas usan la capilaridad para transportar el agua. En el suelo hay niveles frenaticos qué sube y baja cuando llueve y también usa la capilaridad y puede llegar a las raíces de la planta cómo descienda la planta se seca.

– cuando el pH asciende hay sustancias básicas y cuando el pH decente hay sustancias ácidas. El ph3 es la pepsina lo que rompe los enlaces de las proteínas. El pH7 es neutro para el agua. 

– la concentración es lo más importante de una disolución. Medio isotónico sí lo son las desembocaduras porque las sales se van mezclando. El medio será hipotónico cuándo tiene mayor concentración de soluto y tender a absorber agua hinchándose pudiendo llegar al extremo de estallar dando origen a la citolisis.  El medio será hipertónico cuando el agua interior tender a salir llevando a la deshidratación pudiendo en casos extremos llegará la muerte la célula y a eso se le llama crenacion. En resumen es como un colador deja pasar el disolvente pero no soluto está mi hermana se llama membrana semipermeable pero hay un problema en el que los solutos traten de dispersarse por toda la solución por lo que el agua sale de la membrana hasta que la concentración sea de 10 este fenómeno se le llama ósmosis y es donde aplicamos la mayor parte de la energía. El ósmosis va de menor contratación a mayor se le llama flujo osmótico y se pueden venir la presión osmótica que será la que haga falta para cortar el flujo osmótico y depende de la concentración de partículas no importa que moléculas y no el número y podemos hacer presión o añadir glucosa. Hay tres soluciones expulsar el agua constantemente impedir la entrada del agua y formar una jaula y todo esto para impedir la de urgencia el otro método es producir moléculas muy grandes. 

– Las Sales Minerales: no siempre están en forma de sal sino que se disocia. Está la llamada homeostasis que es el mantenimiento de la constancia del medio interno de nuestro cuerpo y la tendencia de mantener la misma cantidad de sangre. Los sistemas homeostaticos reguladores se le llama sistemas tampón que regula el pH el más abundante es el bicarbonato (CO2 + H2O —> H2CO3 —> HCO3- + (H+)). La diálisis el agua qué pasa va acompañada por partículas pequeñas. 

Biomoléculas Orgánicas

-Glúcidos: Usan CHO,CnH2nOn, muchos OH con algún aldehído o cetonas. +Monosacaridos (3-7C)

+Disacáridos: 2 monosacáridos nos interesan en la naturaleza los de 6

+Oligoelementos: bastantes C5 polisacáridos pequeños y de 3 a 100 monosacáridos

+Polisacárido: repetición de monosacaridos sacaridos 4000 a 400000 monosacáridos.

Monosacáridos: los carbonos asimétricos amar es que están unidos a dos radicales iguales asimétricos sus radicales pueden girar y están sujetos a dos caras distintas.

 Principales monosacáridos

 1. Triosas

 2. – Gliceraldehído y dihidroxiacetona – importantes intermediarios metabólicos.

 3. 2. Pentosas

 4. – Ribosa – componente de ribonucleótidos (ATP, nucleótidos del ARN).

 5. – Desoxirribosa (falta un –OH en el carbono 2) – componente de desoxirribonucleótidos (nucleótidos del ADN)

 6. – Ribulosa – un derivado, la ribulosa-1,5-difosfato es responsable de la fijación del CO2 en la fotosíntesis.

 7. 3. Hexosas

 8. – Glucosa – función energética: principal combustible metabólico.
Componente de polisacáridos estructurales y

 9. Energéticos.

 10. – Galactosa –- Combustible metabólico. Forma parte de la lactosa (azúcar de la leche). Forma parte de polisacáridos 

 11. Complejos (gomas y mucílagos).

 12. – Fructosa – Combustible metabólico. Forma parte de la sacarosa. Aparece en frutas y líquidos seminales.

 13. 4. Estructura de las pentosas y hexosas en disolución

 14. – Estructura lineal (proyección de Fischer). No explica el comportamiento de los monosacáridos en disolución.

 15. – Estructura cíclica (proyección de Haworth)

 16. Formación de un hemiacetal (aldosas) o hemicetal (cetosas) intramolecular (entre un grupo carbonilo y otro

 17. Hidroxilo).

 18. Aparecen nuevos estereoisómeros denominados anómeros (carbono anomérico) (formas α (–OH abajo) y β)

 19. Mutarrotación – Cambio del poder de rotación de un monosacárido en disolución (eq: 1/3 α, 2/3 β).

 20. Piranosas (anillos hexagonales) y furanosas (anillos pentagonales).

 21. 5. Derivados de monosacáridos: desoxiazúcares, ácidos urónicos, aminoazúcares

 22. – Desoximonosacáridos – Reducción de un grupo hidroxilo. Desoxirribosa

 23. – Ácidos urónicos – Oxidación de un –OH primario formando un grupo carboxilo. Ac. Glucurónico y ac. Galacturónico.

 24. – Aminoazúcares – Sustitución de un –OH por un –NH2. Glucosamina.

DISACÁRIDOS

A. Concepto

– Oligosacáridos formados por la uníón de dos monosacáridos

B. Enlace O-glucosídico

– Enlace monocarbonílico (nomenclatura: -osil -osa)

– Enlace dicarbonílico – Pierden la capacidad reductora al no quedar carbonos carbónílicos libres (nomenclatura: -osil –

ósido)

C. Propiedades

– Cristalizables, dulces, solubles.

– Mediante hidrólisis se desdoblan en monosacáridos.

– Reductores (excepto los que presentan enlace dicarbonílico).

D. Principales disacáridos

1. Maltosa (α-D-glucopiranosil (1→ 4) α-D-glucopiranosa). Producto de la hidrólisis del almidón y el glucógeno.

2. Celobiosa (β-D-glucopiranosil (1→ 4) β-D-glucopiranosa). Producto de la hidrólisis de la celulosa.

3. Lactosa (β-D-galactopiranosil (1→ 4) β-D-glucopiranosa). Combustible metabólico. Se encuentra en la leche.

4. Sacarosa (α-D-glucopiranosil (1→ 2) β-D-fructofuranosido). Combustible metabólico. Azúcar común que se extrae de 

la caña de azúcar y de la remolacha azucarera. No reductor.