Limitaciones del modelo de Bohr:
eplicaba no sé por qué las órbitas atómicas fueron cuantificados ni por qué algunas propiedades de los elementos se repiten periódicamente. También encontró que los resultados experimentales dentrro no se ajustan a este modelo: 1) Al aumentar la resolución del espectrógrafo mostró que algunas líneas del espectro eran en realidad dos. 2) Al hacer el espectro, mientras que la sustancia es somet un intenso campo magnético, observó que algunas líneas espectrales en varios despliega.
Mecánica cuántica modelo:
ecuaciones básicas de este nuevo modelo se od por Heisenberg y Schrödinger.Características:
1-la dualidad onda-partícula
Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades de onda y que por lo tanto cada partícula en movimiento tiene una onda asociada ( ? = h / mv), la ondas de la materia sólo es posible para detectar las partículas subatómicas.
2-Principio de Incertidumbre
Este principio se establece que hay un límite a la precisión con que se puede determinar tanto la posición y el momento de una partícula, la límite es tan pequeña que no se observa en la escala macroscópica. Las ecuaciones del modelo que describe el comportamiento mecánico-cuántica de los electrones dentro del átomo y se percibe su carácter ondulatorioe la imposibilidad de predecir las trayectorias exactas. Así, establece el concepto de orbital.
Orbiter:
región o el volumen de espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón con una energía dada es muy grande.
Los números cuánticos:
describir el comportamiento de un átomo.
No. El cuántico principal, n, el nivel de enerxía.Pode calquiera tener valor entero positivo: 1,2 … La NV es el primero de los siguientes menos energía y tienen energías más elevadas.
Párrafo cuántica del movimiento angular orbital, L, determina la forma del orbital y la energía dentro de cada nivel.Toma valores entre [0, n-1] Si n = 1 ? l = 0, si n = 2 ? l = 0 o 1, donde n = 0,1 o ? 2 3 y 3 ….. 0,1,2 ? s, p, f, respectivamente.
magnética cuántica párrafo, m l, describe la orientación del espacio orbital y explica el desdoblamiento de las líneas espectrales mediante la aplicación de un campo magnético externo. Obtener valores entre + le-l, es decir, el 2l +1) valores (:-l,-l 1 ,…, 0, 1 ,…, L-1, l l.Se = 0 (s Orb) ? m l = 0, si l = 1 (p Orb) ? m l =- 1,0 o 1, si l = 2 (Orbe d) ? M L =- 2, -1, 0, 1 o 2.
cuántico de espín magnético párrafo del electrón, m s, nos da el valor intrínseco de una partícula del electrón y otras partículas elementales, la spin.Determina si el electrón está alineado en paralelo o antiparalelo a un campo magnético con los valores + externo.Pode 1 / 2 y los electrones con el spin -1/2.Dise punto cuántico m s misma son paralelos o se desemparellados.
Configuración electrónica:
reglas para ordenar los niveles orbitales:-principio de exclusión de Pauli.
Dos electrones en un átomo no pueden tener cuatro números cuánticos iguales. Así, en cada orbital sólo puede tener dos electrones, una spin +1 / 2 y el otro -1 2 /. La inundación de los orbitales de acuerdo con sus energías relativas, a partir de la regla de Hund-energy.Some menos.
Los orbitales con los mismos dos puntos cuánticos le tienen la misma energía. Para enchelos primera puesta en un electrón en el orbital en primer lugar, se completa con el segundo electrón.
Configuración electrónica Definición:
distribución de los electrones de un átomo a diferentes niveles y orbitales alrededor del núcleo.
Clasificación periódica de elementos: la tabla de Mendeleiev:
que contenía todos los elementos conocidos hasta la fecha, ordenados de acuerdo a la masa atómica y la similitud de los elementos tenía que propiedades.Algúns ordearse forma inversa a sus propiedades físicas y químicas.
Tabla Moseley:
elementos identificados para No atómico.Isto le permitió al estado la ley periódica:
cuando los elementos se colocan en orden ascendente de su apartado atómica, hay una repetición periódica de las diversas propiedades físicas y químicas de estos.
Estructura electrónica y tabla periódica:
Al comparar la configuración electrónica de los elementos con su posición en la tabla periódica, se observa que:-Los elementos del mismo período, todas tienen el mismo número de niveles electrónicos, completa o no. Esto coincide con el número del párrafo de la época.
Los elementos de un grupo electrónico presentana misma estructura en su exterior o envoltura externa.
Propiedades periódicas:
son las propiedades físicas y químicas que varían regularmente a lo largo de los grupos y periodos.
Radio atómico:
tener límites definidos, no, no podemos hablar de volumen de un átomo desde un punto de vista estricto, por lo que cada elemento de un asígnaselle radio atómico de los cuales podemos conocer su tamaño aproximado y comparar con otros átomos. Signarlle para cada elemento de su radio atómico medidas de la distancia entre los núcleos del enlace. El valor es aproximado, ya que la distancia entre los núcleos varía según el tipo de conexión:-Dentro del grupo, el radio aumenta con el crecimiento del apartado atómica atómica (aumenta al descender de un período a otro). -Dent un período, aumenta el radio atómico disminuye como párrafo atómica (que incrementa la carga sobre el núcleo central manteniendo constante el número de niveles electrónicos).
Ión Rays:
Cuando un átomo se ioniza, se modifica su volume.Se pierde electrones, se convierte en ciones y en su radio disminuye. Si gana electrones, se convierte en un anión y su radio aumenta. Así, el radio de un catión es más pequeño que el átomo neutro, y el radio de aniones es mayor.
Potencial de ionización:
energía involucrada en el proceso por el cual un átomo neutro de un elemento X en la fase gaseosa, da un electrón desde el exterior se convierte en un ion monopositivo X +, también en la fase gaseosa. X (g) +1 e + A ? Xg). La ionización enrxía es positivo para todos los artículos. Así, un elevado valor de la energía de ionización indica que el electrón es sostenida fuertemente por átomo.-Dentro de un grupo, tiende a aumentar el número atómico para disminuir el n º atómico (aumenta al subir en un grupo) en los átomos más pequeños, el electrón está más cerca el núcleo y experiencias de un mayor atractivo a sus parte.-Dentro de un período de l mueve para aumentar el párrafo atómica (aumenta al avanzar el período) Al disminuir el radio atómico aumenta la atracción de los electrones del núcleo y son más difíciles de arrancar .
Afinidad electrónica:
energía intercambiada en el proceso por el cual un átomo neutro de un elemento X en la fase gaseosa, recibe un electrón y se convierte en un mononegativo ion X – también en la fase gaseosa. X (g) +1 e – ? X + A – (g). –
Dentro de un grupo, se eleva a aumentar el núcleo atómico. Aumenta cuando el radio atómico disminuye la atracción del núcleo por el nuevo electrón y por lo tanto aumenta la A. –
Dentro de un período, aunque con muchas excepciones, la aumenta a medida que disminuye el marcador de párrafo. La A a la disminución de avanzar en un período debido a que aumenta la carga nuclear y disminuye el radio atómico.
Electronegatividad: un elemento es la capacidad de un átomo que esto atrer electrones de la molécula que forma parte.-Dentro de un grupo, los átomos más electronegativos son No menos atómica (los de menos de tamaño) .- Dentro del plazo, la mayoría de los átomos electronegativos son atómicas párrafo más (nada menos)