Fisicoquímica

SOLUCIONES:

Mezcla homogéneo

INSATURADA:

Que se puede disolver

SATURADA:
Que está al límite (tiene algo que no se disolvíó), el límite lo da la solubilidad.

SOBRESATURADA:

Encima De capacidad normal (Para disolver más puede aumentar la temperatura) *Angular. *Enlaces covalentes polares, *El agua es polar

Enlace iónico= Atracción

PROCESO: Endotérmico (Atrae energía) Frío.

Exotérmico:

(Liberar Energía) Caliente

CALOR:

Tiene una Dirección de mayor a menor.

Electrolíticos:

Forman Iones.

NO Electrolíticos

No Forman iones

PRESIÓN ATOMOSFÉRICA:

Peso de la atmósfera sobre mí.

PUNTO DE EBULLICÓN:

Pvapor=Pexterna, momento en que las dos presiones se igualan.

Volátiles:

Que se Puede evaporar

DISOLUCIONES

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Solubilidad vs. Temperatura: La solubilidad por lo General disminuye cuando la temperatura aumenta.

NO ELECTROLITOS PROPIEDADES COLIGATIVAS:

Las propiedades Coligativas son propiedades que dependen únicamente del número de partículas del soluto en una solución y no de la naturaleza de las partículas De la solución. * Disminución de presión de vapor, * Elevación del punto de ebullición, * Diminución del punto de congelación. *Presión osmótica (π).

Presión Osmótica (π): Ósmosis es el paso selectivo de las Moléculas del solvente a través de Una membrana porosa desde una solución Diluida a una con mayor concentración.
Una membrana semipermeable permite El paso de las moléculas del solvente, pero se bloquea el paso de las moléculas Del soluto. Es decir, es la presión Requerida para detener la ósmosis.

ELECTROLITOS PROPIEDADES COLIGATIVAS:

Las propiedades coligativas son propiedades que Dependen sólo del número de Partículas del soluto en la solución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.

Un coloide Es una dispersión de partículas de una sustancia a través de un medio de Dispersión de otra sustancia. Coloide contra solución • Las partículas Coloidales son mucho más grandes que las moléculas del soluto- • La suspensión Coloidal no es tan homogénea como una solución

Los tres estados de la materia son:

Sólido, líquido y gaseoso

EQUILIBRIO QUÍMICO

EQUILIBRIO:

es un Estado en el cual no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, Cuando las concentraciones permaneces constantes en el tiempo.

Equilibrio químico, se alcanza cuando

: • Los reactivos se transforman en productos con La misma velocidad que los productos vuelven a transformarse en reactivos. • La concentración de los reactivos y productos permanecen constantes.

SI K>>1 se favorece la formación de Productos, Si K<<1 se favorece la formación de reactivos

EQUILIBRIO Homogéneo:
Se aplica a las reacciones donde todas las especies reaccionantes se Encuentran en la misma fase. La constante de equilibrio es adimensional

EQUILIBRIO Heterogéneo: Se aplica a las reacciones donde los Reactantes y los productos están en diferentes fases. La concentración de Sólidos y líquidos puros no se considera en la expresión para la constante de Equilibrio.

Si una reacción puede ser expresada como la suma de dos o más reacciones, La constante de equilibrio de toda la reacción está dada por el producto de las Constantes de equilibrio de cada reacción.

Cuando la ecuación de una reacción reversible está escrita en dirección Opuesta, la constante de equilibrio se convierte en el recíproco de la Constante de equilibrio original.

Expresiones de constante de Equilibrio:

1. Las concentraciones de las especies En reacción en la fase condensada se expresan en M. En la fase gaseosa, las concentraciones Pueden ser expresadas en M o en atm

. 2.

Las Concentraciones de los sólidos puros, líquidos puros y solventes no aparecen en Las expresiones de constante de equilibrio.
3. La constante de equilibrio es una cantidad sin dimensiones.
4. Al calcular el valor de la constante De equilibrio, se debe especificar la ecuación balanceada y la temperatura. 5. Si una reacción pude ser expresada Como la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio para toda la Reacción está determinada por el producto de las constantes de equilibrio de Cada una de las reacciones.

Cálculo de concentraciones De equilibrio: 1.
Expresar Las concentraciones de equilibrio de todas las especies en términos de las Concentraciones iniciales y como una incógnita x, que representa el cambio de Concentración.
2. Escribir la Expresión de la constante de equilibrio en términos de las concentraciones de Equilibrio. Sabiendo el valor de la constante de equilibrio, despejar x. 3. Teniendo el valor de x, calcular las Concentraciones de equilibrio de todas las especies.

Principio de Le Châtelier: Si una perturbación externa se aplica a un Sistema en equilibrio, el sistema se ajusta en cierta forma para que la Perturbación se contrarreste parcialmente y el sistema pueda alcanzar una nueva Posición de equilibrio.

Cambios en la concentración:
El equilibrio se desplaza hacia la Izquierda para disminuir el cambio

Cambio Aumenta la concentración de producto(s) Desplazamiento del equilibrio izquierda, Decrece la concentración de producto(s) derecha, Decrece la concentración de Reactante(s) derecha, Aumenta la concentración de reactante(s) izquierda.

• Cambios en volumen y presión:
Cambio Aumenta la presión Desplazamiento del equilibrio Al lado Con menos moles de gas Disminuye la presión Al lado con más moles de gas Disminuye el volumen Aumenta el volumen Al lado con más moles de gas Al lado Con menos moles de gas.

• Cambios en la temperature: Cambio Aumenta la temperatura Rx Exotérmico K Decrece Rx Endotérmico K aumenta Cambio Disminuye la temperatura Rx Exotérmico K aumenta Rx Endotérmic K decrece

Añadiendo un catalizador • no cambia el valor de K • no cambia la Posición de un sistema en equilibrio • el sistema alcanzará más rápido el Equilibrio. Un catalizador NO cambia la constante de equilibrio o mueve el Equilibrio.

Concentación De: Si Cam No, Presión De: Si Cam: No, Volumen De: Si Cam: No, Temperatura De: Si Cam: Si, Con Catalizador: De: No Cam: No