Alcalinos:

Estructura electrónica de su capa externa es ns1,forma iones con nº de oxidación +1.Carácterísticas metálicas,no se encuentran libres en la naturaleza,ya que reaccionan fácilmente,para obtenerlos de forma pura se emplea la electrolisis de sus compuestos iónicos,se presentan en estado sólido cristalino a temperatura ambiente,enlaces metálicos débiles por lo que no son duros.

Propiedades químicas

Reductores con potenciales de ionización bajos,se oxidan fácilmente en contacto con el aire,cubriéndose por una capa de óxido,reaccionan con el agua formando hidróxidos y desprendiendo gas en el proceso.El NaOH o sodio es el hidróxido mas importante.Es un sólido blanco,delicuescente y soluble en agua con desprendimiento de calor.Es una base fuerte que irrita la piel y mucosas.Para fabricar jabones,papel,colorantes o depuración de aguas.

Interés industrial

Li(En reactores nucleares por su transferencia calórifica,en pilas secas y baterías,para mejorar las propiedades del aluminio),Na(usado como blanqueador,reductor de procesos industriales,síntesis orgánicas,jabones),K(Fabricación de células fotoeléctricas),Rb(usado como catalizador),Cs(para fabricar células fotoeléctricas).

Alcalinotérreos

Capa ns2,nº de oxidación +2.Son metálicos,no se encuentran libres en la naturaleza,sino formando compuestos iónicos,escepto el Be.Para obtenerlos en estado sólido se recurre a la electrolisis de sus sales fundidas,son mas duros que los alcalinos.Químicamente se oxidan al aire,son reductores energéticos y reaccionan con agua,desprendiendo H y formando OH.

Interés industrial

Be(material de estructuras,moderador en reactores nucleares y se une al cobre para la aeronáÚtica,Mg(produce luz brillante,se emplea en industria automóvil y medicina),Ca(se utiliza en metalurgia como reductor),Ba(en sistemas de encendido del automóvil).

Térreos o boroideos(13)

Nivel p1,nº de ox.+2,el B forma hidruros y es único semimetal,el resto son metales.En estado sólido,escepto el galio que funde a 29,7ºC,el Galio,Indio y Talio se hallan como impurezas de menas metálicas,el Al y B están libres en la naturaleza.Todos menos el B son reductores.

Interés industrial

B(fabricación de transistores y elementos de contron en centrales nucleares),Al(en aeronáÚtica y automovilismo,utensilios de concina,papel de envoltura alimentaria,líneas de tensión,espejos y telescopios),In(electrónica y aleacciones antifricción),Ga(en transistores y termómetros de alta temperatura).

Carbonoideos

Capa p2,est. Oxidación +2,+4,el Si +4,el C puede tener de -4 a +4.El C y Si presentan enlace covalente,el resto al actuar con +2 tendrán carácter iónico.El C es un metal y a diferencia del restos se encuentra libre,el Si y el Ge son semiconductores,el Sn y Pb son metales carácterísticos.El Si tiene estructura cristalina,como el cuarzo y la arena.El Sn y Pb se obtienen de sus menas.

Interés industrial

C(es un combustible,se emplea como reductor,y en la preparación de aceros.
Si y Ge(para fabricar transistores y circuitos integrados,paneles solares y fertilizantes),Sn(para fabricar hojalata,soldar o preparar bronce),Pb(para fabricar material inerte en industrias químicas y en las baterías de cohes.

Nitrogenoideos

Capa p3,nº oxid.+3 y+5,el N de -3 a+5.El P se encuentra libre en la naturaleza,reacciona con facilidad y tiene un carácter reductor.El N es un elemento inerte.

Interés industrial

N(como materia prima para la síntesis de de compuestos nitrogenados,P(obtención de fertilizantes,bombas incendiarias,cerillas.
Antimonio(mejorar la resistencia de aleaciones en baterías y acumuladores),Bi(para producir aleaciones a bajo punto de fusión).

Anfígenos

Capa p4,estado de ox. Del O es -2 y -1en peróxidos,los otros +2,+4,+6.El O,S y Se son no metálicos, el Te y Po son semimetales.El O és gas a temperatura ambiente,con dos átomos unidos por un enlace doble.21% del volumen del aire,y al ser soluble en agua permite la vida acuática.El S se puede encontrar libre en  estado sólido en la naturaleza,en dos formas antrópicas.El Se y Te aparecen como impurezas de minerales sulfurados,el polonio es radiactivo y se obtiene por la desintegración de otros elementos.El O se combina para formar óxidos.

Interés industrial

O(suministra la energía necesaria para la vida,se usa en la industria en procesos de combustión,en altos hornos y en soldadura autógena,S(para producir ácido sulfúrico en la fabricación de insecticidas y pomadas para la piel,Se(en fotocopiadoras,células solares y para fabricar aceros inoxidables),Te(se añade a metales para mejorar su resistencia).

Halógenos

Capa p5,el estado habitual de oxi. Es -1 pero el Cl,Br y I pueden actuar como 1,3,5 y 7.Son no metálicos,el mas oxidante es el F,no se encuentran libres en la naturaleza.A temp. Ambiente F es amarillo pálido,Cl es amarillo verdoso,Br és rojizo y el I es un sólido púrpura oscuro.Son oxidantes energéticos.El Cl es soluble en disolventes orgánicos.

Interés industrial

F(fabricación de plásticos antiadherentes y anticorrosivos,los iones F- evitan la caries),Cl(producción de plásticos y compuestos blanqueadores),Br(en las gasolinas y obtención de compuestos orgánicos),I(participa en la hormona del crecimiento,la tiroxina).

Hidrógeno

1s1,parte superior de alcalinos,70% de la masa del universo.Presente en 3 variedades isotópicas,el protio,sin neutrones,el deuterio,un neutrón y el tritio,dos neutrones.El protio ocupa el 99,98% de hidrógeno en la Tierra.El deuterio forma agua pesada al combinarse con O.Tiene las propiedades físicas de los no metales,en la naturaleza se presenta en H2 y combinado con O formando agua.El H2 es un gran reductor.

Interés industrial

Reactivo en procesos orgánicos,como materia prima en síntesis,en la industria petroquímica,en soldadura autógena y como combustible areoespacial.El proceso de fisión nuclear usa H,para lograr la fusión de átomos se necesitan 100 millones de ºC.