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Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos: Conceptos y Tendencias

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Energía de ionización

Es la energía mínima necesaria para extraer el electrón más externo de un átomo neutro de un elemento X en estado gaseoso.

La energía de ionización tiene siempre un valor positivo, puesto que es energía absorbida por el átomo. Se puede interpretar que esta energía es la fuerza con la que el átomo retiene al electrón. Así, un valor elevado de la energía de ionización indica que el electrón está fuertemente retenido por el átomo.

Variación en la tabla periódica

Conceptos Fundamentales de Química: Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos

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Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos

Apantallamiento (σ)

Repulsión entre los electrones que provoca una disminución del efecto atractivo del núcleo sobre los electrones más externos, que son los que determinan las propiedades físicas y químicas del elemento. El apantallamiento (σ) de los electrones depende del orbital que ocupan:

  • Los que están en el mismo nivel no se apantallan entre sí.
  • Los que están en niveles internos apantallan a los más externos.

Radio Atómico

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Números Cuánticos y Propiedades Atómicas: Exploración Detallada

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Números Cuánticos y Propiedades Atómicas

n: número cuántico principal. Toma valores: 1, 2, 3, 4 … ∞. Está relacionado con el volumen efectivo del orbital y con el nivel energético. Cuanto mayor sea n, mayor volumen tendrá el orbital y mayor energía le corresponde.

l: número cuántico secundario. Toma valores: 0, 1, 2,… n – 1. Está relacionado con la forma de los distintos orbitales y corresponde a los subniveles energéticos del átomo de Bohr-Sommerfeld. Cuanto mayor sea l, más Sigue leyendo →