Archivo de la etiqueta: Química

Química: Sustancias, Mezclas, Modelos Atómicos y Enlace Químico

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Sustancias Puras

Sustancia constituida por un único componente.

Mezclas

Unión de varias sustancias puras.

Mezclas Heterogéneas

Sustancias con diferentes propiedades en cada uno de sus puntos.

Ejemplo: ensalada, harina con garbanzos, sopa de fideos

Separación de mezclas:

·Filtración:Separa componentes sólidos y líquidos. Se basa en diferenciar el tamaño de las partículas. Consiste en pasar la mezcla por un filtro que deje pasar el líquido y retenga el sólido.Ejemplo: Agua y arena

-Decantación: Sigue leyendo →

Modelos Atómicos y Enlaces Químicos: una guía completa

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Modelo de Rutherford

En el núcleo está la carga positiva y casi la totalidad de la masa, la corteza está formada por electrones que giran. La mayoría de las partículas atravesaban la lámina, algunas se desviaban y otras pocas rebotaban.

Limitaciones del modelo de Rutherford

  • Los electrones se mueven en círculos, por tanto, deberían caer en el núcleo.
  • El electrón describiría una espiral emitiendo una radiación continua, pero es discontinua.

Modelo atómico de Bohr

La energía del electrón está Sigue leyendo →

Sustancias, Mezclas y Disoluciones

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Sustancias Químicas

Tipo de materia con unas propiedades bien definidas. Las sustancias puras son homogéneas, incluso cuando cambian de estado.

Mezclas

Constan de dos o más sustancias denominadas componentes. Hay dos tipos:

  • Heterogéneas: Con más de una fase.
  • Homogéneas: Con una fase. Se denomina material a una sustancia química con finalidad práctica.

Disoluciones

Se denomina soluto al componente en menor medida y disolvente al de mayor. Puede formarse por varios solutos en un disolvente.

Diferencias Sigue leyendo →

Tabla Periódica y Enlace Químico: Conceptos Fundamentales

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Tabla Periódica

Tabla de Mendeleiev: Esta estaba ordenada por peso atómico creciente, que era lo que entonces se conocía. La tabla actual está ordenada por número atómico (Z) creciente, que es lo más importante de un elemento.

Grupos

Son las columnas verticales de la tabla (mismo número de electrones en la última capa, y por tanto, propiedades químicas similares). G1: metales alcalinos (Li, Na).

Periodos

Son las filas horizontales de la tabla. Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo Sigue leyendo →

Redox y Equilibrio Químico: Conceptos y Principios

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Redox–>RQ en la q tiene lugar 1 transferencia de e- desde una especie quimica q dona a otra q los acpta.
Donante de electrones reductor. Aceptor de electrones oxidante.No son procesos aislados. 


Número de oxidación

Numero de oxidacion carga ficticia q se asigna a un atomo de un elemento quimico y coincide con el nº d e- recibidos o donados por dicho atomo de forma real o fictica con respecto al atomo aislado.
Las reacciones pueden ser: via seca(medio seco,solido y gaseoso: comubustion oxidacion Sigue leyendo →

Historia de la Química y Propiedades de la Materia

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Historia de la Química

  • El pueblo chino hizo la primera clasificación química: fuego, metales, madera, aire, agua
  • El pueblo egipcio hizo la alfarería (primera transformación de un metal a alta temperatura)
  • El pueblo griego descubrió el átomo y contribuyó a su clasificación
  • Los alquimistas estudiaban la química y fueron los primeros en empezar los procesos químicos
  • Thomson hizo el primer modelo atómico, Rutherford y Bohr hicieron una evolución
  • Einstein inventó la teoría cuántica, que determina Sigue leyendo →

Modelos Atómicos y Enlaces Químicos

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Modelos Atómicos

Dalton- (esfera)

El átomo es la mínima porción de materia que no puede dividirse, de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades, de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades, se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.

Thompson

esfera homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones, atraídos electrostáticamente (budín de pasas)

Rutherford

núcleo Sigue leyendo →

Electrólisis y pilas electroquímicas

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1) Electrólisis de Ni(NO3)2

a) ¿Cuántos gramos de níquel metálico se depositarán en el cátodo? La expresión matemática de las leyes de Faraday es: m = (Meq· I·t )/96500 donde, I= 2’5 A; t= 2 x 3600 = 7200 s. Calculemos la Meq(Ni) = Ma(Ni)/2 = 58’7/2 = 29’35 g Sustituyendo los valores anteriores en la expresión de Faraday, se obtiene: m = ( 29’35 x 2’5 x 7200)/96500 = 5’47 g de Ni

b) ¿Cuántos moles de electrones se han necesitado? Utilicemos la semirreacción de reducción Sigue leyendo →

Cálculos y solubilidad en Química Farmacéutica

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1- Cálculos de propanodol

– Cuántos mg de fórmula 40 papelillos x 100mg = 4000mg → 4g

– 1/20 Yo tengo 1g propanodol en 20mg mezcla propanodol+excipiente

1g propanodol → 20g mezcla

X propanodol → 4g mezcla

X = 1g p.a x 4g mezcla / 20g mezcla = 0.2g p.a

– Excipiente 4g mezcla – 0.2g p.a = 3.8g excipiente

2- Porcentaje de lactosa

20g lactosa → 20000mg lactosa

20000mg + 600mg = 20600mg mezcla / 100%

20600mg mezcla → 100%

20000mg lactosa → x%

X = 100 x 20000 / 20600 = 97.09% lactosa

3- Cálculos de Sigue leyendo →

La Química y su relación con otras ciencias

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Química

Ciencia que estudia a la materia, sus cambios y los flujos de energía.

Materia

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

Energía

Es la capacidad que tiene un cuerpo para producir un trabajo.

Relación de la Química con otras ciencias

Matemáticas, física, geografía, biología…

Tipos de conocimiento

Empírico y científico

Conocimiento empírico

Aquel que se adquiere con el tiempo y la experiencia.

Conocimiento científico

Es aquel en el que se aplica el método científico.

Método científico

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