Tabla Periódica y Enlace Químico: Conceptos Fundamentales

Tabla Periódica

Tabla de Mendeleiev: Esta estaba ordenada por peso atómico creciente, que era lo que entonces se conocía. La tabla actual está ordenada por número atómico (Z) creciente, que es lo más importante de un elemento.

Grupos

Son las columnas verticales de la tabla (mismo número de electrones en la última capa, y por tanto, propiedades químicas similares). G1: metales alcalinos (Li, Na).

Periodos

Son las filas horizontales de la tabla. Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo Sigue leyendo

Redox y Equilibrio Químico: Conceptos y Principios

Redox–>RQ en la q tiene lugar 1 transferencia de e- desde una especie quimica q dona a otra q los acpta.
Donante de electrones reductor. Aceptor de electrones oxidante.No son procesos aislados. 


Número de oxidación

Numero de oxidacion carga ficticia q se asigna a un atomo de un elemento quimico y coincide con el nº d e- recibidos o donados por dicho atomo de forma real o fictica con respecto al atomo aislado.
Las reacciones pueden ser: via seca(medio seco,solido y gaseoso: comubustion oxidacion Sigue leyendo

Historia de la Química y Propiedades de la Materia

Historia de la Química

  • El pueblo chino hizo la primera clasificación química: fuego, metales, madera, aire, agua
  • El pueblo egipcio hizo la alfarería (primera transformación de un metal a alta temperatura)
  • El pueblo griego descubrió el átomo y contribuyó a su clasificación
  • Los alquimistas estudiaban la química y fueron los primeros en empezar los procesos químicos
  • Thomson hizo el primer modelo atómico, Rutherford y Bohr hicieron una evolución
  • Einstein inventó la teoría cuántica, que determina Sigue leyendo

Modelos Atómicos y Enlaces Químicos

Modelos Atómicos

Dalton- (esfera)

El átomo es la mínima porción de materia que no puede dividirse, de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades, de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades, se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.

Thompson

esfera homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones, atraídos electrostáticamente (budín de pasas)

Rutherford

núcleo Sigue leyendo

Electrólisis y pilas electroquímicas

1) Electrólisis de Ni(NO3)2

a) ¿Cuántos gramos de níquel metálico se depositarán en el cátodo? La expresión matemática de las leyes de Faraday es: m = (Meq· I·t )/96500 donde, I= 2’5 A; t= 2 x 3600 = 7200 s. Calculemos la Meq(Ni) = Ma(Ni)/2 = 58’7/2 = 29’35 g Sustituyendo los valores anteriores en la expresión de Faraday, se obtiene: m = ( 29’35 x 2’5 x 7200)/96500 = 5’47 g de Ni

b) ¿Cuántos moles de electrones se han necesitado? Utilicemos la semirreacción de reducción Sigue leyendo

Cálculos y solubilidad en Química Farmacéutica

1- Cálculos de propanodol

– Cuántos mg de fórmula 40 papelillos x 100mg = 4000mg → 4g

– 1/20 Yo tengo 1g propanodol en 20mg mezcla propanodol+excipiente

1g propanodol → 20g mezcla

X propanodol → 4g mezcla

X = 1g p.a x 4g mezcla / 20g mezcla = 0.2g p.a

– Excipiente 4g mezcla – 0.2g p.a = 3.8g excipiente

2- Porcentaje de lactosa

20g lactosa → 20000mg lactosa

20000mg + 600mg = 20600mg mezcla / 100%

20600mg mezcla → 100%

20000mg lactosa → x%

X = 100 x 20000 / 20600 = 97.09% lactosa

3- Cálculos de Sigue leyendo

La Química y su relación con otras ciencias

Química

Ciencia que estudia a la materia, sus cambios y los flujos de energía.

Materia

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

Energía

Es la capacidad que tiene un cuerpo para producir un trabajo.

Relación de la Química con otras ciencias

Matemáticas, física, geografía, biología…

Tipos de conocimiento

Empírico y científico

Conocimiento empírico

Aquel que se adquiere con el tiempo y la experiencia.

Conocimiento científico

Es aquel en el que se aplica el método científico.

Método científico

Está Sigue leyendo

Nomenclatura y fórmulas de compuestos orgánicos

b) Nombra y formula los siguientes compuestos orgánicos:

  • CH3 – CH2 – COOH: Ácido propanoico
  • CH3 – CH2 – C ≡ CH: Metanoato de propilo
  • CH3 – CHOH – CH2 – CH2 – CH3: Dietilamina
  • CH3 – CH2 – CO– CH2 – CH2 – CH3: Pentanal
  • C6H14: Metilpropeno

a) Nombra los siguientes compuestos:

  • CH3– CH2 – CH = CH – C ≡ C – CH = CH – CH3: 2,6–nonen–4–ino
  • CH3– CH2 – CH2 – CH2 – CHO: Pentanal
  • CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH2 – CH3: Propanona
  • CH3 – COOH: Ácido acético

b) Sigue leyendo

Separación de mezclas heterogéneas

Sistema heterogéneo

Un sistema heterogéneo es un sistema termodinámico formado por dos o más Fases. Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes que componen El sistema, y a su vez se divide en interfases. Es una materia no uniforme que Presenta distintas propiedades según la porción que se tome de ella. Ejemplo Es: Si a un vaso de agua le agregamos una cucharada de sal, una cucharada de Arena y virutas de hierro, los componentes se distinguirán a simple vista.

Sistema Homogéneo

En Sigue leyendo