Archivo de la etiqueta: Química

Resolución de Ejercicios sobre Estructura Atómica y Periodicidad

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Ejercicio 1: Números Cuánticos

Al orbital 4p le corresponden los números cuánticos: n = 4, l = 1. Como es de tipo p, el número cuántico magnético (m) toma valores: -1, 0, +1.

A un electrón en el orbital 5s le corresponden los números cuánticos: n = 5, l = 0. Como es de tipo s, m toma el valor 0. Al tratarse de un electrón s, el espín (s) puede ser: ±½.

Ejercicio 2: Configuración Electrónica y Radio Atómico

La configuración electrónica de un átomo es la representación de la distribución Sigue leyendo →

Principios de Química: De los Estados de la Materia a la Estructura Atómica

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Fundamentos de la Enseñanza de las Ciencias

El aprendizaje de las ciencias debe servir como base para construir nuevo conocimiento. Algunos aspectos relevantes en la enseñanza de las ciencias a este nivel son:

  • El aprendizaje de contenidos científicos a través de la indagación científica.
  • El papel del profesor como facilitador del aprendizaje.

: Estados de la Materia

  • Sólido: Partículas unidas por fuerzas muy intensas que no les permiten dejar sus posiciones fijas. Poseen masa, volumen y forma Sigue leyendo →

Fundamentos de Química Atómica y Bases Genéticas del ADN

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Química: Estructura Atómica y Cálculos Científicos

1. Comprensión conceptual

Pregunta: ¿Qué es un átomo y por qué se considera la unidad básica de la materia?
Respuesta:
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Se considera la unidad básica de la materia porque toda la materia está formada por átomos. Por ejemplo, el agua, el aire, los animales, las plantas y los objetos están hechos de átomos.

Pregunta: ¿Por qué se dice que los átomos Sigue leyendo →

Fundamentos de Química, Reactivos y Preparación de Disoluciones en el Laboratorio

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Fundamentos de Química y Reactivos

1. Qué estudia la química

La química es la ciencia que estudia la materia: su composición, estructura, propiedades y los cambios que experimenta en las reacciones químicas. La materia es todo lo que tiene masa y volumen, es decir, ocupa un lugar en el espacio.

2. Átomos, elementos y partículas subatómicas

La materia está formada por átomos. Un elemento químico es un tipo de átomo definido por su número de protones y por sus propiedades físicas y químicas. Sigue leyendo →

Métodos de Separación de Mezclas y Clasificación de la Materia

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Sustancias Puras y Mezclas

Las sustancias que hay en la naturaleza son muy diferentes: rocas, agua, aire, plásticos, etc. Sin embargo, los científicos han intentado clasificarlas desde el principio de los tiempos. El criterio más inmediato es su aspecto.

Hay sustancias en las que a simple vista observamos distintos componentes y otras tienen un aspecto uniforme. Estas últimas, a pesar de su aspecto uniforme, a veces están formadas por varias sustancias y otras contienen un solo tipo de sustancia. Sigue leyendo →

Procedimientos de Laboratorio para la Preparación de Disoluciones de NaOH y HNO3

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A) Preparación de 250 mL de disolución 0,5 M de NaOH a partir del producto comercial

A.1 Materiales y reactivos

  • NaOH comercial.
  • 1 Balanza Analítica.
  • 1 Vidrio de reloj.
  • 1 Vaso de precipitados de 250 mL.
  • 1 Probeta graduada.
  • Frasco lavador con agua destilada.
  • 1 Varilla de vidrio.
  • 1 Embudo de laboratorio.
  • 1 Matraz aforado de 250 mL.
  • 1 Pipeta Pasteur.

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A.2 Procedimiento

  1. Calcula los gramos que se necesitan para preparar 250 mL de una solución 0,5 M de NaOH. El producto Sigue leyendo →

Fundamentos de los Enlaces Químicos y Estructura de la Materia

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Naturaleza de los Enlaces Químicos

Los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía y máxima estabilidad. Cuando dos átomos se unen pierden energía; es decir, la energía de los dos átomos enlazados es menor que la suma de las energías de cada uno cuando estaban separados. Se pierde energía. Esa energía perdida se llama energía de enlace; cuanto más grande sea esta energía, más fuerte será el enlace. Se toma como energía de enlace el valor mínimo de la energía Sigue leyendo →

Fundamentos de Química: La Tabla Periódica, Propiedades y Enlaces Químicos

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Dmitri Mendeléyev y la Creación de la Tabla Periódica

Dmitri Ivánovich Mendeléyev (1834-1907) creó una tabla periódica ordenando los elementos conocidos en columnas y filas de manera similar a la actual. Cambió de lugar algunos elementos para que coincidieran sus propiedades con las de su entorno y dejó espacios para elementos aún no descubiertos.

Sus predicciones sobre la masa atómica, los tipos de compuestos y las propiedades de los elementos desconocidos fueron muy precisas. En el caso Sigue leyendo →

Química de los Lípidos: Estructura, Clasificación y Determinación del Punto de Fusión

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Lípidos: Definición y Propiedades Generales

Los lípidos son un grupo diverso de sustancias que se disuelven en disolventes no polares (como el etanol o la acetona) y son escasamente solubles en agua.

Clases Comunes de Lípidos

  • Aceites: Tienen un punto de fusión por debajo de 20 °C; son líquidos a bajas temperaturas.
  • Grasas: Tienen un punto de fusión entre 20 °C y 37 °C; son sólidos a temperatura ambiente.
  • Ceras: Tienen un punto de fusión superior a 37 °C; licúan a altas temperaturas.
  • Esteroides: Sigue leyendo →

Macromoléculas, Nanotecnología y Estrategias de Desarrollo Sostenible

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Polímeros: Fundamentos y Contexto

Existe una serie de sustancias como las fibras textiles, los cauchos y las siliconas, que constituyen grandes moléculas denominadas polímeros. Estos se obtienen a partir de moléculas sencillas repetidas miles de veces. Los polímeros son macromoléculas con una masa molecular que puede alcanzar millones de UMA (Unidades de Masa Atómica).

A pesar de su gran tamaño, los polímeros suelen ser muy simples químicamente, ya que están formados por la repetición Sigue leyendo →