A)-
Óxidos
Según la estequiometria del compuesto: Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento. Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.
Óxidos básicos (metálicos).
Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos;
Ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo: Na2O+H2O→2Na(OH)
Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos).
Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo: CO2+H2O→H2CO3
B)-
Base
es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. es cualquier sustancia que en disoluciónacuosa aporta ionesOH− al medio.
Ejemplo: es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa).
Fuerza de una base
es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El hidróxido potásico es un ejemplo de una base fuerte.
Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están:
Formación de una base
Una base se forma cuando un óxido metálico reacciona con agua (hidrólisis):
C)-
Ácidos
Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno
. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales.
en estado gaseoso se le nombra haluro. No metal con terminación URO de hidrógeno.
esta solución acuosa se le denomina Ácido-hídrico.
D)-
Sales
Esta formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
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)-Cálculos estequiometricos: Reactivos Limitante y en exceso
se produce en condiciones estequiométricas cuando las cantidades de reactivos están en las proporciones idénticas a las de la ecuación química ajustada.
Como ejemplo, considera la reacción del aluminio con el oxígeno para formar óxido de aluminio, que se utiliza en los fuegos artificiales para conseguir chispas plateadas. La ecuación química ajustada es: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Reactivos limitantes y en exceso
Una reacción química se produce en condiciones estequiométricas cuando las cantidades de reactivos (en moles) están en las proporciones idénticas a las de la ecuación química ajustada.
Es frecuente que se use un exceso de alguno de los reactivos para conseguir que reaccione la mayor cantidad del reactivo menos abundante.
El reactivo que se consume en su totalidad es el que va a limitar la cantidad de producto que se obtendrá y se denomina reactivo limitante.
Los otros reactivos se llaman excedentes o en exceso y no se consumen totalmente.
3)-Concentración de soluciones unidades química: Molaridad, Normalidad. Molalidad y fracción molar
es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la solución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
Molaridad(M)
es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.
Normalidad(N)
Es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L).
Molalidad(m)
es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.
Fracion Molar
es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente.
También puede expresarse así:
Donde 
serían los moles de soluto y 
los moles de la solución completa y, todo esto, multiplicado por 100.
La suma de todas las fracciones molares de una mezcla es:
4)-Equilibrio de iones pH y pOH
El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno expresado en (mol/litro), la escala de pH se define por la ecuación: pH = – log [H+]
El pOH se define como el logaritmo negativo de la concentración molar de iones (OH) es decir: pOH : – log [OH-]
El pH y el pOH se relacionan así:
[H3O+] [OH-]= 10-14; log [H3O+] [OH-]= log 10-14
Luego log [H3O+] + log [OH-]= – 14 (- log [H3O+])+ (- log [OH-]) = 14
y decir: pH + pOH = 14
5)-Propiedades coligativas(Teoría)
son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil.
Descenso de la presión de vapor
La presión de vapor de un solvente con un soluto no volátil (Solución), es menor que la presión del mismo solvente en estado puro.
6)-Electroquímica(Teoría)
es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfaz de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico que también es muy importante en el mundo (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.