Reacción Redox:
Son aquellas reacciones químicas en las cuales un átomo se oxida y otro Se reduce debido a que los átomos experimentan cambios en el número de oxidación. En este tipo de reacciones la cantidad de electrones perdido (átomo que se Oxida) es igual a la cantidad de electrones ganados (átomo que se reduce).
Numero de oxidación:
Es el estado de oxidación a la carga que posee un átomo atendiendo a las Normas de oxidación. Ejemplos: Sodio = Na+1, Calcio= Ca+2 y Cloruro = Cl -1
¿Qué es una oxidación?
Perdida, es el aumento del número de oxidación debido a la perdida de Electrones.
¿Qué es una reducción?
Es cuando un elemento disminuye el número de oxidación por la ganancia De electrones en este caso la especie está reduciendo.
Importancia de la escala de oxidación:
Tienen como finalidad ayudar a visualizar y a Determinar con facilidad los cambios producidos en los números de oxidación de Cada elemento de una reacción química y esta toma valores que van desde -7 a +7. Pasando por el 0 del cual el elemento es neutro.
Diferencias entre protón, electrón, neutrón
ELECTRÓN | NEUTRÓN | PROTÓN |
Son aquellas partículas que se Encuentra fuera del núcleo y tienen carga negativa. | Se encuentran junto con los Protones en el núcleo y su carga es neutra. | Son partículas que se encuentran en El núcleo y tienen carga positiva. |
Da origen a la electricidad cuando fluyen en un Conductor. Su masa es 0.511 millones de eV (Me V) | Los neutrones fuera del núcleo son Muy inestables. | Posee una masa 1800 veces
Mayor a la del electrón. |
Un átomo de cualquier sustancia está constituido en
Esencia, por una regíón central o núcleo y una envoltura
Externa formada por electrones.
El núcleo está formado por dos
Tipos de partículas, los protones, dotados de carga eléctrica
Positiva, y los neutrones sin carga eléctrica aunque con una
Masa semejante a la del Protón.
Los electrones son
Partículas mucho más ligeros que los protones y tienen carga eléctrica
Negativa. La carga de un electrón es igual en magnitud, aunque de signo
Contrario, a la de un protón.
Las fuerzas eléctricas que experimentan los
Electrones respecto del núcleo hacen que éstos se muevan en torno a él. La
Carga del electrón (o protón) constituye el valor mínimo e indivisible de cantidad
De electricidad.
Importancia de la Electronegatividad:
La electronegatividad de un elemento tiene Una gran importancia ya que esta mide su tendencia a atraer hacia sí Electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor Sea, mayor será su capacidad para atraerlos. La Electronegatividad de un átomo En una molécula está relacionada con su potencial de ionización y su Electroafinidad. Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un Potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se Resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas; será muy Electronegativo.
Importancia de la Tabla Periódica:
De la tabla periódica se obtiene información Necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y Propiedades, ya sean físicas o químicas. La actual tabla periódica moderna Explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos Químicos, tomando como base a su estructura atómica. Según sus propiedades Químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más Elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra Existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas Clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino Familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la Valencia de los Principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o Aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de Manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte Vital del lenguaje químico.
Números cuánticos:
Los números cuánticos describen los valores De las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos. Los Números cuánticos son valores numéricos que nos indican las carácterísticas de Los electrones de los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos Por su simplicidad. Muy especialmente, se refiere a los números que Caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo Hidrogenoide. Estos números cuánticos son: