Teoría Cinética MOLECULAR:

la principal diferencia entre líquidos, Gaseosos y sólidos esta en la distancia entre las moléculas.

FUERZAS INTER E INTRA MOLECULARES:

fuerzas Intramoleculares: mantienen juntos a los átomos de una molécula. Fuerzas Intermoleculares: fuerzas de atracción entre las moléculas.

Sólidos:

Cristalinos: tienen un ordenamiento Estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas. Amorfos: carece de ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.

CELDAS UNITARIAS:

unidad estructural Repetida de un solido cristalino.

Punto Reticular

Cada esfera de una celda unitaria está representada por un átomo, Ion o molécula. En muchos cristales este punto no contiene tal partícula, sino Varios átomos iones o moléculas distribuidos en forma idéntica alrededor de Cada punto reticular. Cada solido cristalino se representa con uno de los 7 tipos de celdas unitarias que dan Origen a 14 redes de Bravais.
(cubica Simple, tetragonal, ortorrómbica, romboédrica, monocíclica, triclínica y hexagonal.)

EMPAQUETAMIENTO DE ESFERAS

La Manera en que las esferas se acomodan en capas determina el tipo de celda Unitaria final.

NUMERO DE Coordinación:

numero De átomos que rodean a un átomo o ion en una red cristalina. Su magnitud es una Medida de que tan compactas están empacadas las esferas. A mayor el número de coordinación, Más juntas están las esferas. Cada celda unitaria de un sólido cristalino Colinda (se une) con otras celdas unitarias.
El arreglo mas eficiente de las Esferas es el empaquetamiento compacto. Cada esfera esta en contacto con otras 6, las esferas de la segunda capa se acomodan en los huecos: 1) hexagonal Compacto (chip) cada esfera de la tercera capa se ubica justo encima de la Primera capa. 2) cubico compacto (pc) cada esfera de la tercera capa se acomoda En un hueco que está justo encima del hueco de la primera capa.

Cada esfera tiene un numero de coordinación De 12

Difracción DE RAYOS X POR LOS CRISTALES:

se refiere a la dispersión de los rayos x por las unidades de un Solido cristalino. Con los patrones de dispersión es posible deducir el Ordenamiento de las partículas en la red sólida.

TIPOS DE CRISTALES. CRISTALES Iónicos:

formados de especies cargadas, Aniones (+ grande) y cationes suelen ser de distinto tamaño. Las fuerzas de atracción Mantienen unidos sus iones. El radio de los iones ayuda a comprender la Estructura y estabilidad de estos compuestos.

Carácterísticas:

Puntos de ebullición elevados (gran fuerza de Cohesión que mantiene juntos a los iones). Son duros y quebradizos. A mayor energía Reticular más estable será el compuesto. Malos conductores del calor y Electricidad. En estado solido no conducen electricidad.

CRISTALES COVALENTES:

los átomos se unen solo por enlaces covalentes.

Carácterísticas:

son duros. Punto de Fusión alto. Malos conductores del calor y la electricidad. Ej.: diamante, cuarzo.

CRISTALES MOLECULARES (COVALENTES):

los Puntos reticulares están ocupado por moléculas que se mantienen por fuerzas de van A dar Waals y de puentes de H.

Carácterísticas:

son mas quebradizos que los cristales covalentes o iónicos. Son suaves. Se funden Con temperaturas menores a 100°C. Malos conductores del calor y la Electricidad.

CRISTALES Metálicos:

cada Punto reticular del cristal esta ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales Metálicos por lo regular tienen una estructura cubica centrada en el cuerpo o Centrada en las caras.

Carácterísticas:

en Un metal, los electrones están deslocalizados en todo el cristal. La gran fuerza De cohesión les da resistencia. Buenos conductores de calor y electricidad. Punto De fusión bajos y altos.

Sólidos AMORFOS. CRISTALES AMORFOS:

sólidos menos estables que cuando están en forma cristalina. Se forman con rapidez y sus átomos o moléculas no tienen tiempo de alinearse por Si mismos y pueden quedar fijos en posiciones distintas a las de un cristal Ordenado.

EL VIDRIO:

carece de una distribución Tridimensional regular de átomos. Uno de los más valiosos y versátiles materiales De la civilización. Producto de la fusión de materiales inorgánicos transparentes. Mezcla fundida de silicio (SiO2) componente de la arena y otros compuestos como Oxido de sodio, oxido de boro y ciertos óxidos de metales de transición que le Confieren color y otras propiedades. En aspectos actúa como líquido. No tiene Ordenamiento periódico regular. Existen 800 tipos de vidrio.

Vidrio verde (Fe203), vidrio amarillo (UO2), Vidrio azul (CoO y Cuo), vidrio rojo (Au y Cu). Vidrio de cuarzo:

expansión Térmica baja, transparente. Utilizado en la investigación óptica.

Vidrio pírex:

 expansión térmica baja, transparente a la radiación Visible e infrarroja pero no a la UV. Se usa en laboratorios y en utensilios para Cocinas domésticas.

Vidrio de cal Sodada:

atacado fácilmente por sustancias químicas y sensible al impacto térmico. Transmite luz visible, observe la UV. Se usa en botellas y ventanas.