Archivo de la categoría: Química

Principios de Química: De los Estados de la Materia a la Estructura Atómica

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Fundamentos de la Enseñanza de las Ciencias

El aprendizaje de las ciencias debe servir como base para construir nuevo conocimiento. Algunos aspectos relevantes en la enseñanza de las ciencias a este nivel son:

  • El aprendizaje de contenidos científicos a través de la indagación científica.
  • El papel del profesor como facilitador del aprendizaje.

: Estados de la Materia

  • Sólido: Partículas unidas por fuerzas muy intensas que no les permiten dejar sus posiciones fijas. Poseen masa, volumen y forma Sigue leyendo →

Fundamentos de Isomería y Clasificación de Reacciones Orgánicas

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Introducción a la Isomería

La isomería es una propiedad de los compuestos químicos que presentan igual fórmula molecular, pero tienen distintas estructuras químicas y, por lo tanto, diferentes propiedades. Los compuestos que cumplen esta condición se denominan isómeros.

2.1. Isomería Estructural

Este tipo de isomería se presenta cuando, a pesar de tener el mismo número de átomos de cada clase, las uniones entre ellos son diferentes. Estas diferencias en la estructura del esqueleto carbonado Sigue leyendo →

Fundamentos de Química, Reactivos y Preparación de Disoluciones en el Laboratorio

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Fundamentos de Química y Reactivos

1. Qué estudia la química

La química es la ciencia que estudia la materia: su composición, estructura, propiedades y los cambios que experimenta en las reacciones químicas. La materia es todo lo que tiene masa y volumen, es decir, ocupa un lugar en el espacio.

2. Átomos, elementos y partículas subatómicas

La materia está formada por átomos. Un elemento químico es un tipo de átomo definido por su número de protones y por sus propiedades físicas y químicas. Sigue leyendo →

Métodos de Separación de Mezclas y Clasificación de la Materia

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Sustancias Puras y Mezclas

Las sustancias que hay en la naturaleza son muy diferentes: rocas, agua, aire, plásticos, etc. Sin embargo, los científicos han intentado clasificarlas desde el principio de los tiempos. El criterio más inmediato es su aspecto.

Hay sustancias en las que a simple vista observamos distintos componentes y otras tienen un aspecto uniforme. Estas últimas, a pesar de su aspecto uniforme, a veces están formadas por varias sustancias y otras contienen un solo tipo de sustancia. Sigue leyendo →

Procedimientos de Laboratorio para la Preparación de Disoluciones de NaOH y HNO3

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A) Preparación de 250 mL de disolución 0,5 M de NaOH a partir del producto comercial

A.1 Materiales y reactivos

  • NaOH comercial.
  • 1 Balanza Analítica.
  • 1 Vidrio de reloj.
  • 1 Vaso de precipitados de 250 mL.
  • 1 Probeta graduada.
  • Frasco lavador con agua destilada.
  • 1 Varilla de vidrio.
  • 1 Embudo de laboratorio.
  • 1 Matraz aforado de 250 mL.
  • 1 Pipeta Pasteur.

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A.2 Procedimiento

  1. Calcula los gramos que se necesitan para preparar 250 mL de una solución 0,5 M de NaOH. El producto Sigue leyendo →

Fundamentos de los Enlaces Químicos y Estructura de la Materia

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Naturaleza de los Enlaces Químicos

Los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía y máxima estabilidad. Cuando dos átomos se unen pierden energía; es decir, la energía de los dos átomos enlazados es menor que la suma de las energías de cada uno cuando estaban separados. Se pierde energía. Esa energía perdida se llama energía de enlace; cuanto más grande sea esta energía, más fuerte será el enlace. Se toma como energía de enlace el valor mínimo de la energía Sigue leyendo →

Termodinámica Química: Reacciones, Energía y Espontaneidad

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1. Reacciones exotérmicas y endotérmicas

En toda reacción química se necesita un aporte de energía para romper los enlaces de los reactivos y se libera energía cuando se forman los enlaces de los productos de reacción. Si la energía liberada es mayor que la aportada inicialmente, será una reacción exotérmica. Si la energía liberada es menor que la aportada inicialmente, será una reacción endotérmica.

  • Endotérmica: Se representa con signo positivo (+).
  • Exotérmica: Se representa con signo Sigue leyendo →

Fundamentos de Química: La Tabla Periódica, Propiedades y Enlaces Químicos

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Dmitri Mendeléyev y la Creación de la Tabla Periódica

Dmitri Ivánovich Mendeléyev (1834-1907) creó una tabla periódica ordenando los elementos conocidos en columnas y filas de manera similar a la actual. Cambió de lugar algunos elementos para que coincidieran sus propiedades con las de su entorno y dejó espacios para elementos aún no descubiertos.

Sus predicciones sobre la masa atómica, los tipos de compuestos y las propiedades de los elementos desconocidos fueron muy precisas. En el caso Sigue leyendo →

Fundamentos de la Siderurgia: Aleaciones Férreas, Aceros, Fundiciones y Diagrama Hierro-Carbono

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Introducción a los Productos Siderúrgicos y la Siderurgia

Conceptos Fundamentales de la Siderurgia

¿Qué es la Siderurgia?

Proceso de transformación del óxido de hierro o mineral de hierro con el fin de obtener distintos tipos de aleaciones del mismo material.

Definición de Producto Siderúrgico según la UNE

Según la Norma UNE, se considera producto siderúrgico a todas aquellas sustancias férreas que han sufrido un proceso metalúrgico.

Importancia y Producción Mundial

La gran producción mundial Sigue leyendo →

Estructura y Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos: Fundamentos y Tendencias

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Historia y Evolución de la Tabla Periódica

Contribución de Mendeléyev

Mendeléyev desarrolló una primera versión de la tabla periódica que contenía 63 elementos. Se percató de que al clasificar los elementos químicos según sus masas atómicas, emergía una periodicidad en algunas de sus propiedades. Los elementos fueron clasificados en agrupaciones horizontales y dispuestas verticalmente.

Anomalías en la Tabla Periódica de Mendeléyev