Archivo de la categoría: Química

Instrumentos de Laboratorio y la Ciencia: Una Guía Completa

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Instrumentos de Laboratorio

Material de Vidrio y Porcelana

Probeta: Pieza común de equipo de laboratorio que se utiliza para medir el volumen de un líquido.

Pipeta: Instrumento volumétrico de laboratorio que se utiliza para medir o trasvasar pequeñas cantidades de líquido.

Bureta: Instrumento que sirve para medir con precisión pequeñas cantidades de reactivo líquido.

Matraz Aforado: Tipo de matraz que se usa como material volumétrico, que se emplea para medir un volumen exacto de líquido con Sigue leyendo →

El Agua: Propiedades, Contaminación y Soluciones

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El Agua

Estructura y Composición

La molécula de agua es triatómica, es decir, está compuesta por 3 átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno, unidos mediante enlaces covalentes polares. Entre diferentes moléculas de agua se generan fuerzas de atracción mediadas por estas cargas. A esta interacción característica del agua se le conoce como puente de hidrógeno.

Propiedades Físicas

Puntos de Ebullición y Punto de Fusión

A nivel del mar, la temperatura de ebullición del agua es de 100 grados Sigue leyendo →

Introducción a la mecánica cuántica y estructura atómica

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Hipótesis de Planck

La energía que absorbe o emite un cuerpo se hace de forma discontinua, es decir, en forma de cantidades pequeñísimas de energía llamadas cuantos. Un cuanto de energía es:

E = h•f / h = cte. de Planck = 6,67 • 10-34 J

La energía total absorbida o desprendida es siempre un múltiplo del cuanto:

Et = m•h•f

Modelo Atómico de Bohr

Primer Postulado

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias. Es decir, cuando un electrón está en su órbita, no emite Sigue leyendo →

Química Orgánica: Conceptos Fundamentales y Grupos Funcionales

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Reacciones Redox

Reacciones Espontáneas

Se produce energía eléctrica a partir de la energía liberada en una reacción química. Tienen lugar en las pilas voltaicas.

Reacciones No Espontáneas

Se producen sustancias químicas a partir de energía eléctrica suministrada. Tienen lugar en la electrólisis.

Características del Carbono

  • Electronegatividad intermedia: Puede formar enlaces covalentes tanto con metales como con no metales.
  • Tetravalencia: Los enlaces C-C son mucho más fuertes que los enlaces Sigue leyendo →

Evolución de los Modelos Atómicos y Enlace Químico

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Evolución de los Modelos Atómicos

Max Planck y el Efecto Fotoeléctrico

Max Planck propuso que los cuerpos emiten y absorben energía en forma de paquetes discretos llamados cuantos. La energía de cada cuanto es proporcional a la frecuencia de la radiación electromagnética asociada, según la ecuación E0 = hv.

Heinrich Hertz observó que al iluminar dos electrodos metálicos con luz ultravioleta, se producía una descarga eléctrica entre ellos. Este fenómeno se conoce como efecto fotoeléctrico Sigue leyendo →

Introducción a la Química Orgánica: Conceptos Fundamentales y Grupos Funcionales

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Tipos de Reacciones Redox

Reacciones espontáneas: Se produce energía eléctrica a partir de la energía liberada en una reacción química. Tienen lugar en las pilas voltaicas.

Reacciones no espontáneas: Se producen sustancias químicas a partir de energía eléctrica suministrada. Tienen lugar en la electrólisis.

Características del Carbono

  • Electronegatividad intermedia: Puede formar enlaces covalentes tanto con metales como con no metales.
  • Tetravalencia: Los enlaces C-C son mucho más fuertes Sigue leyendo →

Definición y Clasificación de Minerales

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Define el concepto de mineral y explica la diferencia entre:

Mineral

Mineral: es un elemento o compuesto químico, de forma definida (dentro de un límite), inorgánico y de origen natural. Presenta habitualmente una estructura sólida y una estructura cristalina definida.

Diferencias entre Isomorfismo y Polimorfismo

a) La diferencia está en que los minerales polimorfos presentan una estructura interna cristalina similar pero distinta composición química, y los minerales isomorfos tienen la misma Sigue leyendo →

Isomería en Química Orgánica y Principios de Termoquímica

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Isomería

Propiedad que tienen algunos compuestos orgánicos de presentar la misma fórmula molecular y diferente estructura o disposición espacial.

Isomería estructural o plana

I. de cadena. Isómeros con la misma fórmula molecular y distinta longitud de cadena.

I. de posición. Isómeros con la misma fórmula molecular y grupo funcional situados en diferente posición dentro de la cadena.

I. de función. Isómeros con la misma fórmula molecular y diferente grupo funcional. Aldehídos y cetonas, Sigue leyendo →

Termodinámica Química: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

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Termodinámica Química

1. La Primera Ley de la Termodinámica: Energía, Trabajo y Calor

La termodinámica estudia la transferencia de energía entre los sistemas físicos y su entorno. Un sistema físico o químico es una porción de materia seleccionada para su estudio, y el entorno constituye el resto del universo. La energía de un sistema se puede desglosar en externa e interna:

  • **Energía externa:** Aquella que el sistema, considerado en su conjunto, posee a causa de su movimiento o de su posición Sigue leyendo →

El Enlace Químico: Tipos, Teorías y Ejemplos

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ENLACE QUÍMICO

ÍNDICE

  1. Introducción

  2. Tipos de enlaces

  3. Enlace Covalente

  4. Teoría de Lewis

    • Regla del octeto

    • Ejemplos

    • Excepciones a la regla del octeto

    • Tipos de enlace covalente

    • Polaridad de los enlaces, momento bipolar

    • Parámetros del enlace covalente

  5. Teoría del enlace de valencia

    • Solapamiento de orbitales, tipos

    • Características del solapamiento

    • Ejemplos

    • Limitaciones de la teoría del enlace de valencia

    • Hibridación de orbitales atómicos

      • Características
      • Tipos
      • Ejemplos

  6. Enlaces intermoleculares