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Fundamentos de Química, Reactivos y Preparación de Disoluciones en el Laboratorio

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Fundamentos de Química y Reactivos

1. Qué estudia la química

La química es la ciencia que estudia la materia: su composición, estructura, propiedades y los cambios que experimenta en las reacciones químicas. La materia es todo lo que tiene masa y volumen, es decir, ocupa un lugar en el espacio.

2. Átomos, elementos y partículas subatómicas

La materia está formada por átomos. Un elemento químico es un tipo de átomo definido por su número de protones y por sus propiedades físicas y químicas. Sigue leyendo →

Métodos de Separación de Mezclas y Clasificación de la Materia

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Sustancias Puras y Mezclas

Las sustancias que hay en la naturaleza son muy diferentes: rocas, agua, aire, plásticos, etc. Sin embargo, los científicos han intentado clasificarlas desde el principio de los tiempos. El criterio más inmediato es su aspecto.

Hay sustancias en las que a simple vista observamos distintos componentes y otras tienen un aspecto uniforme. Estas últimas, a pesar de su aspecto uniforme, a veces están formadas por varias sustancias y otras contienen un solo tipo de sustancia. Sigue leyendo →

Procedimientos de Laboratorio para la Preparación de Disoluciones de NaOH y HNO3

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A) Preparación de 250 mL de disolución 0,5 M de NaOH a partir del producto comercial

A.1 Materiales y reactivos

  • NaOH comercial.
  • 1 Balanza Analítica.
  • 1 Vidrio de reloj.
  • 1 Vaso de precipitados de 250 mL.
  • 1 Probeta graduada.
  • Frasco lavador con agua destilada.
  • 1 Varilla de vidrio.
  • 1 Embudo de laboratorio.
  • 1 Matraz aforado de 250 mL.
  • 1 Pipeta Pasteur.

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A.2 Procedimiento

  1. Calcula los gramos que se necesitan para preparar 250 mL de una solución 0,5 M de NaOH. El producto Sigue leyendo →

Fundamentos de los Sistemas Dispersos: Componentes, Tipos y Propiedades Fisicoquímicas

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Introducción

Sistema disperso: conjunto de dos o más componentes, que se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso, combinados mediante operaciones de mezclado, siguiendo los pasos estipulados por su propia formulación, con el propósito de que las moléculas o partículas de todos los componentes presentes en menor proporción se encuentren distribuidas en el seno del componente o componentes que se encuentran en mayor proporción.

Sustancia pura: Es homogénea. Sus propiedades son Sigue leyendo →

Preparación de Disoluciones y Analogías Industria-Laboratorio: Técnicas y PNO

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Preparación de Disoluciones y Analogías Industria-Laboratorio

2.1. Soluto en Estado Sólido

Componente minoritario en estado sólido (soluto) en un componente mayoritario en estado líquido (disolvente).

  1. Se calcula la cantidad de soluto según la concentración de la disolución.
  2. Se pesa la cantidad de soluto sólido con una espátula o cucharilla en un vidrio de reloj o vaso de precipitado. Se anota la cantidad realmente pesada.
  3. Se disuelve la cantidad pesada, poco a poco, en una cantidad de la disolución Sigue leyendo →

Sustancias, Mezclas y Disoluciones

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Sustancias Químicas

Tipo de materia con unas propiedades bien definidas. Las sustancias puras son homogéneas, incluso cuando cambian de estado.

Mezclas

Constan de dos o más sustancias denominadas componentes. Hay dos tipos:

  • Heterogéneas: Con más de una fase.
  • Homogéneas: Con una fase. Se denomina material a una sustancia química con finalidad práctica.

Disoluciones

Se denomina soluto al componente en menor medida y disolvente al de mayor. Puede formarse por varios solutos en un disolvente.

Diferencias Sigue leyendo →