Modelos Atómicos

Dalton- (esfera)

El átomo es la mínima porción de materia que no puede dividirse, de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades, de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades, se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.

Thompson

esfera homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones, atraídos electrostáticamente (budín de pasas)

Rutherford

núcleo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas, y alrededor se encuentra el electrón, el electrón se encuentra girando alrededor de del núcleo; describiendo órbitas circulares

Bohr

átomo de hidrógeno consta de un núcleo (+) y a su alrededor gira en forma circular un electrón (-), de tal manera que la fuerza centrífuga contrarreste la fuerza de atracción electrostática

Actual (por Schrödinger y Heisenberg)

el electrón se comporta como una onda estacionaria y ya no se habla de órbitas sino de nubes electrónicas. Las nubes electrónicas son espacios alrededor del núcleo donde probablemente se pueda encontrar el electrón.

*Protones + Neutrones (neutrones) = masa atómica

Enlace Iónico metal+ no metal

• Son sólidos (cristales) de elevado punto de fusión y ebullición.
• La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua.
• La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano.
• Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas por estar formados por partículas cargadas (iones), pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
• Al intentar deformarlos se rompe el cristal, son frágiles

Enlace Covalente no metal + no metal

• Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
• La mayoría son insolubles en disolventes polares.
• La mayoría son solubles en disolventes apolares.
• Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad.
• Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas cargadas

Masa atómica – Número atómico = neutrones

Enlace Metálico

• Buenos conductores de calor y electricidad
• La mayoría se presenta en estado sólido
• La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
• Son maleables o dúctiles
• Poseen brillo característico

Puente de hidrógeno: El hidrógeno del agua se conecta con el oxígeno de la otra molécula

Ion = partícula con carga, anión (negativo) catión (positivo)

Grupo 1(Alcalinos) = Li, Na, K

Grupo 2(Alcalinotérreos) = Be, Mg, Ca

Grupo 13(Térreos) = B, Al

Grupo 14(Carbonoideos) = C

Grupo 15(nitrogenoideos) = N, P

Grupo 16(anfígenos) = O, S

Grupo 17(halógenos) = F, Cl, Br, I

Grupo 18(gases nobles)

Cuando de reactivo a producto aumenta (el producto se oxida y el reactivo es el agente reductor)

Cuando de reactivo a producto disminuye (el producto se reduce y el reactivo es el agente oxidante)

Metales + O2 = óxido básico y esto + H2O = Hidróxido (base)

No metales + O2 = óxido ácido o anhídrido y esto + H2O = Ácido oxácido

Sintesis

Descomposición

Desplazamiento

Doble desplazamiento

Reacción Endotérmica (absorbe calor)— A+B+ΔH–C+D

cocer caldo, mechero

Reacción Exotérmica (libera calor)— A+B–C+D+ΔH

respiración celular, combustión, catabolismo

Productos-Reactivos(G)= negativo es exo positivo es endo

Reacción de Combustión

Completa(siempre produce O2) llama azul

Incompleta (holin) llama amarilla

ESTEQUIOMETRIA

Masa-Mol

1.De los reactantes que se piden se obtienen la masa atómica multiplicada por la cantidad que haya de cada elemento y se suman de cada compuesto para así obtener el peso molecular (M)

2.Se dividen los gramos(m) dados del compuesto entre el peso molecular para obtener los moles de ese compuesto en específico

3. Se realiza regla de tres con los número del balanceo previamente hecho y los moles del compuesto anterior para sacar los moles del compuesto que se pide

Masa-Masa

1.De los reactantes que se piden se obtienen la masa atómica multiplicada por la cantidad que haya de cada elemento y se suman de cada compuesto para así obtener el peso molecular (M)

2.Se dividen los gramos(m) dados del compuesto entre el peso molecular para obtener los moles de ese compuesto en específico

3. Se realiza regla de tres con los número del balanceo previamente hecho y los moles del compuesto anterior para sacar los moles del compuesto que se pide

4. al obtener el peso molecular y los moles (n) se multiplican para obtener los gramos

Mol-Masa

1.De los reactantes que se piden se obtienen la masa atómica multiplicada por la cantidad que haya de cada elemento y se suman de cada compuesto para así obtener el peso molecular (M)

2.Se realiza regla de tres con los número del balanceo previamente hecho y los moles del compuesto anterior para sacar los moles del compuesto que se pide

3. Se multiplica el peso molecular y por los moles para obtener los gramos

Mol-Mol

1. Regla de tres con los moles ya dados y los números del balanceo

H=+1 O=-2

Solución(mezclas)—soluto (menor proporción) + solvente (agua)

Solución= soluto + solvente

Concentración Porcentual= soluto/solución *100%

1L-1000g

Condensación= gas a líquido

Sublimación= sólido a gas

Deposición= gas a sólido

BIOLOGIA

Metodo cientifico

1. Observación
2. Pregunta
3. Hipótesis
4. Marco Teórico
5. Experimentación
6. Resultados y Conclusiones (esto luego lleva a tesis y leyes)

Biotecnología= tecnología que se usa para hacer o replicar procesos biológicos

Ingeniería genética= Alteración y manipulación del material genético para obtener la expresión de determinadas características (fenotipo)

Se utiliza en= Agricultura, Ambiente, Medicina

Célula

Robert Hooke: por medio de lentes/lupa descubre la célula y da su nombre

Anton Van Lewenhoek: Microscopio

Purkinje: Protoplasma—organelos

Schleiden y Schwann—seres vivos (todos) están formados por células

Teoría Celular

1. célula es la unidad básica de cualquier ser viviente Schleiden y Schwann

2.Biogénesis: todas las células vienen de células precursoras que el dividirse dieron origen a sus células precursoras Virchow

3.Funciones y fisiología de la célula

4.La célula tiene información genética que puede heredar y transmitir para funcionar y desarrollarse

Organización de la vida

Átomos-Elementos-biomoléculas-macromoléculas-células-tejidos-órganos-Sistemas(mismo tejido) y aparatos (diferentes tejidos)-organismo-población-comunidades-ecosistemas-biosfera

Biomoléculas

AZÚCARES O MONOSACARÍDOS—CARBOHIDRATOS

Principal fuente de energía, unidades hidrocarbonadas compuestas por 5 o 6 carbonos

1-monosacárido, 2-disacárido. 3-10-oligosacárido, +10-polisacárido

• Forman estructuras
• Señalización
• Almacén de Energía
• Precursores de moléculas más complejas

AMINOÁCIDOS—PROTEÍNAS

• Forman estructuras
• Transporte
• Inmunitaria
• Señalizar
• Hormonal
• Enzimas

NH2 y COOH (grupo amino y grupo ácido)

ÁCIDOS GRASOS—GRASAS / LÍPIDOS

grupo ácido COOH

• Triacilgliceridos- Almacen de energía
• Fosfolipidos-Forman la membrana
• Ceras-Aislamiento
• Esteroides-Inflamación, hormonas
• Ácidos biliares-digestión

NUCLEÓTIDOS—ÁCIDOS NUCLEICOS: ARN Y ADN

base nitrogenada(G,A,C,T,U) fosforo

ribosa

• Contienen Información genético
• Intermediarias
• Energéticas: ATP

MOLECULAS INORGANICAS (no contienen carbon)

• Agua H20
• Minerales—disueltos en el agua : electrolitos (cationes y aniones)

Mineral y Función

Sodio (Na+)- Potencial de acción, sistema nervioso, presión arterial

Cloro(Cl-)- Sistema Nervioso: Inhibidor

Yodo (I-)- Función Tiroidea

Potasio (K+)- Contracción muscular, potencial de acción

Calcio (Ca2+)- Contracción cardiaca, impulsos eléctricos del sistema nervioso, oseo

Hierro (Fe2+)- Transporte del oxígeno

Fósforo (P-) – Metabolismo del calcio, pH

Cobre (Cu2+) – Metabolismo energético, coenzima

Magnesio (Mg2+) – Transmisión eléctrica

Zinc (Zn) – Función Inmunitaria

Tipos de Células

Procariotas

• Bacterias
• Núcleo Falso
• 1-5y
• Pared celular

Eucariotas

• Hongos, plantas, animales
• Núcleo verdadero
• 10-100y
• No tienen pared celular

Organelos Celulares que no me se

Nucleo- contiene y protege al ARN

Nucleolo- Sintesis del ARNr

Ribosoma: crear/sintetizar a las proteinas (en citoplasma y RER)

RER-Prolongación del nucleo que tiene a los ribosomas y ayuda a sintetizar proteinas

REL- Metabolismo de los lipidos y detoxificación

Aparato de Golgi- Modificar y empaquetar en vesiculas o vacuolas 

FUNCIONES DE LAS CÉLULAS

1. Metabolismo 

• Catabolismo: destrucción de moleculas, libera energia
• Anabolismo: Consteucción de moleculas, utiliza energi

2.Crecimiento y División: ciclo celular

3. Especialización o diferenciación

4. Comunicación:

Intercelular (celula con celula- paracrina(celulas cerca)/endocrina(celulas muy lejanas a través de vasos sanguineos))

Intracelular con ella misma (autocrina)

5. Transporte de membrana

Pasivo (no usa energía y es a favor del gradiente) 

Difusión simple (gases O2), Difusión facilitada (glucosa por canales), Osmosis (agua por acuaporinas)

Activo (si usa energía y va en contra del gradiente)

Primario (bombas de energía) Secundario Cotransporte (usa otras moléculas para meterse también) Contra-transporte (si una sale aprovecha para meterse)

Ciclo celular

Interfase (G1-G2)

G1: Crecimiento y revisión

(puede ocurrir apoptosis) muerte celular

S: Sintesis (duplicar material genetico)

G2: Crecimiento y revisión

(G0: especialización) puede 

Mitosis: División celular

Mitosis: células somaticas    Meiosis: Células sexuales (2 divisiones)

Especialización

Celula madre puede ser un glóbulo rojo (transporte O2), globulos blancos (Inmunidad), plaquetas (coagulación)

Leyes de Mendel

1. Uniformidad: Al cruzar dos razas puras, la descendencia será homocigotica y dominante

2. Distribución: Al cruzar dos razas híbridas,la descendencia sera 50% homocigotica y 50% heterocigotica

3.Al cruzar varios caracteres, cada uno de ellos se transmite, de manera independiente

Flujo de la información genetica

Transcripción (ADN se convierte en ARN) fase S del ciclo, viaja al ribosoma, y traducción (ribosoma lo convierte en proteina)

ECOLOGÍA 

Población: Misma especie, misma área

Comunidad: Distintas especies, misma área

Ecosistema: Ambiente donde interactuan

Interacciones entre la misma especie (intraespecificas), entre distintas especies (interespecificas)

Teorias del origen de la vida

1. Creacionismo todo fue creado por un ser humano 

• Creacionismo religioso: deidad que dio origen a todo
• Diseño Inteligente: no habla de un creador sino de la perfeccion

2.Generación Espontanea

Teoría de abiogenesis: la vida surge de la materia inerte  (descrita por aristoteles)

Francesco Redi: experimento con larvas y moscas (destapada, con una red y tapada)

Anton Van Lewenhoek- miroscopio ve huevecillos, afirma que no sale nada de la carne

Spallanzani: Insectos se generan en el aire  Needham: Materia se genera en el aire

Louis Pasteur la vida solo se origina de la vida termina con la teoria

3.Panspermia

Anaxágoras, Svante Arrhenius: bacterias que viajan en asteroides y al llegar a los planetas siembran vida

Dirigida- bacterias

Molecular: moleculas organicas

4.Fisico-quimica

Haldane y Oparin

Vida-Organico-Inorganico

Condiciones de la tierra primitiva y la atmosfera interaccionaron para dar origen a los prebiontes

Miller y Urey: lo organico viene de lo inorganico 

TEORIAS DE LA EVOLUCIÓN

1.Teoría de Lamarck

-Influencia del medio sobre los organismos

Ley de uso y del desuso: los organos que se usan aumentan su tamaño y los que no se usan tienden a reducir su tamaño, Ej apendice 

Ley de los caracteres adquiridos: Caracteres que pasarán de generación en generación, lo que no se use desaparecerá

2.Teoría de Darwin-Wallace

-Selección natural: supervivencia del más apto

-Variaciones de las especies se trnasmiten

Evolución es gradual

3.Neodarwinismo

Fischer Mayer Simpson y Dobzhansky

Selección natural— Fenomenos geneticos : mutaciones, cambios aleatorios, y deriva genetica