Los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía y máxima estabilidad. Cuando dos átomos se unen pierden energía; es decir, la energía de los dos átomos enlazados es menor que la suma de las energías de cada uno cuando estaban separados. Se pierde energía. Esa energía perdida se llama energía de enlace; cuanto más grande sea esta energía, más fuerte será el enlace. Se toma como energía de enlace el valor mínimo de la energía Sigue leyendo
Dmitri Ivánovich Mendeléyev (1834-1907) creó una tabla periódica ordenando los elementos conocidos en columnas y filas de manera similar a la actual. Cambió de lugar algunos elementos para que coincidieran sus propiedades con las de su entorno y dejó espacios para elementos aún no descubiertos.
Sus predicciones sobre la masa atómica, los tipos de compuestos y las propiedades de los elementos desconocidos fueron muy precisas. En el caso Sigue leyendo
Repulsión entre los electrones que provoca una disminución del efecto atractivo del núcleo sobre los electrones más externos, que son los que determinan las propiedades físicas y químicas del elemento. El apantallamiento (σ) de los electrones depende del orbital que ocupan:
Considerando Sigue leyendo
La teoría atómica de Dalton es la primera teoría con base científica que establece que la materia está formada por átomos. Se basa en los siguientes postulados:
Dalton- (esfera)
El átomo es la mínima porción de materia que no puede dividirse, de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades, de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades, se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.
Thompson
esfera homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones, atraídos electrostáticamente (budín de pasas)
Rutherford
núcleo Sigue leyendo